江苏省2013年二轮复习教学案氮及其重要化合物.doc

江苏省 2013 年二轮复****教学案氮及其重要化合物【考点分析】近5 年来, 本省对本专题的知识考查共出现三次, 例如 2011 年江苏第 19题, 201 1 年江苏第 16 题。主要的考点有氮气、氨气的分子结构及性质,氮的氧化物,***的重要性质及计算, 氨气、一氧化氮、二氧化氮的制备及检验等。 2012 年全国共有四套高考试卷考查到本专题。本专题的考查常以选择题和填空题的形式出现,分值约为 3-5 分。命题多以工业生产或化学实验为切入点,与生产生活联系紧密,同时常与其他元素化合物知识、能量、反应速率、化学平衡等知识综合考查。【知识梳理】一、氮的单质及其氧化物 1. 氮在自然界中的存在与转化(1) 氮元素的存在与氮的固定 2 氮气(1) 物理性质颜色:无色;气味:无味;状态:气体;密度:比空气小;溶解性:难溶于水。(2) 化学性质 和 NO 2 的性质比较 NO NO 2 物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化学性质与O 2 反应 2NO +O 2 == = 2NO 2 与H 2O 反应 3NO 2+H 2O == = 2HNO 3+ NO 实验室制法( 填化学方程式) 3Cu + 8HNO 3(稀) == = 3Cu(NO 3) 2+ 2NO ↑+ 4H 2O Cu + 4HNO 3(浓) == = Cu(NO 3) 2+ 2NO 2↑+ 2H 2O 与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成 NO 2 形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾二、氨和铵盐 1 .氨气物理性质无色、刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,常温常压下 1 体积水能溶解 700 体积的氨气,易液化(可作致冷剂) 2. 氨气化学性质(1) 与水反应: 氨水呈碱性,原理: NH 3 +H 2O NH 3·H 2O NH 4 + +OH - 氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,常用此性质检验氨气。(2) 与酸反应与挥发性酸( 如浓盐酸、***) 的反应 NH 3 +HCl=NH 4 Cl 现象:产生白烟与硫酸反应: 2NH 3 +H 2 SO 4 =(NH 4) 2 SO 4 (3) 与盐反应:向 AlCl 3 溶液中滴加氨水反应的离子方程式为: Al 3+ +3 NH 3·H 2 O=Al(OH) 3↓+3 NH 4 +(4) 氨气的还原性 NH 3 中的 N呈—3 价,所以 NH 3 具有还原性,能被 O 2、 CuO 、 NO x、 Cl 2 等物质氧化。 3. 实验室制法: 2NH 4 Cl+ Ca(OH) 2 ==== =△ 2NH 3↑+ CaCl 2+ 2H 2O。 4 用途:制 HNO 3 、铵盐、纯碱、尿素,制冷剂等。 5. 铵盐(1 )物理性质: 都是无色或白色晶体,易溶于水。(2 )化学性质: ①不稳定性: NH 4 HCO 3= NH 3↑+H 2O+ CO 2↑( 30℃以上可分解), NH 4 Cl= NH 3 ↑+ HCl ↑②与碱反应: a. 在稀溶液中不加热: b. b. 加热时或浓溶液: (3) NH 4 + 的检验:取少量样品,与碱混合于试管中,加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近管口,试纸变蓝色,说明样品中含有 NH 4 + ;也可以将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口,若有白烟产生,说明样品中含有 NH 4 +。未知液――→ OH - 呈碱性――→△湿润红色石蕊试纸变蓝色,则证明含 NH +4。三、*** 1 、物理性质无色、易挥发(在空气中遇水蒸气呈白雾状) ,有刺激性气味的液体。 2 、化学性质△△(1) 不稳定性①②市售浓***呈黄色的原因是:***分解生成的 NO 2 溶解在***里③***保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处,不能用橡胶塞。(2) 强氧化性: ***无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强①能与 Au 、 Pt 以外的所有金属反应,如 Cu 与浓、稀***的反应方程式: Cu+4HNO 3(浓)= Cu(NO 3) 2 +2NO 2↑+2H 2O、 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3) 2 +2NO ↑+4H 2O 注意: 有些金属(如 Al、 Fe等) 在冷的浓***中发生钝化。故可以用铁、铝容器运输冷的浓***。②与非金属的反应碳与浓***反应的化学方程式: C+4HNO 3 CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ③与某些还原性物质反应(如 FeO ) 化学方程式: 3FeO+ 10HNO 3(稀)= 3Fe(NO 3) 3 +NO ↑+5H 2O 3、 NO 3 离子的检验:晶体或浓溶液与浓硫酸、 Cu 共热时,若产生红棕色气体则含 NO 3; 若为稀溶液则先浓缩。(3) 与有机物反应①硝化反应(与C6 H6 反应):C6 H6 +HNO 3 浓硫酸△C6 H5