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江苏省2013年二轮复习教学案物质的量.doc


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江苏省 2013 年二轮复****教学案物质的量【考点分析】本专题考查的内容有阿伏伽德罗常数、物质的量浓度及其应用。近五年来年年考到本专题、如 2012 年江苏第 8 题, 2012 年外省市有五套试卷考查了本专题的内容。主要以选择题为主,分值为 2-4 分。对阿伏伽德罗常数的考查主要以溶液中离子数目的多少、电子转移数目的多少、物质中化学键数目的多少为主, 而对物质的量浓度的考查则主要利用它的工具性解决综合性试题中的某些问题。【知识梳理】一、物质的量及其单位 1. 基本概念 2 .物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系 n=N/N A 二、摩尔质量 1. 概念: 单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号:M。 3. 单位:g· mol -1 4. 物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为。三、气体摩尔体积 1. 气体摩尔体积(1 )定义:一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积。(2 )符号: Vm 。(3 )单位: L· mol -1或m 3· mol -1。(4 )气体摩尔体积概念的要点①物质的聚集状态必须是气态,不适用于固体、液体。②物质的量必须为 1 mol 。③必须指明气体所处的外界条件,即温度、压强。④标准状况是指温度为 0℃, 压强为 101 kPa , 此情况下, 气体摩尔体积为: L· mol-1 。(5 )气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为: Vm=V/n。 2 .阿伏加德罗定律(1) 阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同数目的分子( 或气体的物质的量相同)。(2) 阿伏加德罗定律的推论( 可通过 pV = nRT 及n= mM 、ρ= mV 导出) 相同条件结论公式语言叙述 T、p 相同 n 1n 2= V 1V 2 同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比 T、V 相同 p 1p 2= n 1n 2 温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比 T、p 相同ρ 1ρ 2= M 1M 2 同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量( 或相对分子质量) 成正比特别提醒(1) 阿伏加德罗定律的适用范围是气体, 其适用条件是三个“同”, 即在同温、同压、同体积的条件下,才有分子数相等这一结论, 但所含原子数不一定相等。(2) 阿伏加德罗定律既适合于单一气体, 也适合于混合气体。四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1. 解题步骤序号步骤具体内容 1设设原混合物各种成分的物质的量的未知数 2式写出有用的各个化学反应的化学方程式或离子方程式 3标将已设的未知数标在有关物质的化学式下边,注意反应物的各化学计量数关系 4列根据原混合物的质量及反应过程中的物质的量的关系,列出多元一次方程组 5解求解上述方程组,求得各成分的物质的量 6验检验答案是否符合题意或事实 2. 注意事项(1) 根据化学方程式进行计算时, 方程式首先要配平, 再分析: 已知什么量, 要求哪种物质的量, 再根据方程式中的相关物质的量之比列出比例式, 从而建立计算的比例关系式。(2) 化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系,因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。已知物质的其他物理量,一般可换算成物质的量,这样计算更简便。(3) 解题格式和解题过程要规范、完整。计算过程必须带入单位。在比例式中,同一物质用同一单位,不同物质可以用两种不同的单位,只要注意它们成比例关系就行。五、物质的量浓度( C B) 1. 概念: 表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量 2. 表达式: 3. 单位: mol ·L -1或 mol /L 注意: (1 )在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液,其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。(2 )物质的量浓度相同,体积也相同的任何溶液,所含溶质的物质的量相同,但溶质的质量不一定相同。 4. 辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位 molg 溶液的单位 Lg 计算公式 w= 溶质的质量溶液的质量× 100% 两者的关系 c (mol/L) = 1000 mL/L ×ρ(g/mL) ×w M (g/mol) 六、一定物质的量浓度溶液配制 1. 主要仪器: 托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管, 若溶质为液体或浓溶液, 上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。 2. 容量瓶的使用(1) 特点: (2) 使用方法及注意事项: ①容量瓶使用前一定要检查气密性。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转 180 °→倒立。②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。④不能加入过冷或过

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  • 时间2017-04-23