江苏省2013年二轮复习教学案离子反应.doc

江苏省 2013 年二轮复****教学案离子反应【考点分析】近5 年来,本省 8 次考查了离子反应和离子方程式的相关知识,例如 2012 年江苏第9题。 2012 年外省市共有 8 道题对本专题进行了考查。对离子共存的考查以选择题的形式为主,在理综试卷中分值是每题 4-6 分,对离子方程式书写的考查,则以选择和填空两种形式为主,分值在 2-6 分左右。有限定条件的离子共存及离子方程式的书写是该类题的主要考查形式。【知识梳理】一、电解质 1 、电解质、非电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质;酸、碱、盐属于电解质。非电解质: 在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质;如蔗糖、乙醇等。 2. 强电解质与弱电解质: 强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸: HCl 、H 2 SO 4、 HNO 3、 HClO 4、 HBr 、 HI 等强碱: KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2 等绝大部分盐: BaSO 4、 BaCl 2等弱酸: CH 3 COOH 、 HCN 、H 2S、H 2 CO 3 等弱碱: NH 3·H 2O、 Cu(OH) 2等H 2O 及小部分盐: (CH 3 COO) 2 Pb等 3. 电解质的电离: 电解质在水溶液里或熔融状态下,离解成自由移动离子的过程叫电离。 2. 电离方程式的书写: (1 )强电解质完全电离,用“=”表示,如: NaHSO 4= Na + +H + +SO 4 2- 弱电解质部分电离,用“”表示,如 CH 3 COOH CH 3 COO -+H +, (2) 多元弱酸的电离是分步进行的,如:H 2 CO 3 HCO 3 -+H + HCO 3 - CO 3 2 -+H +, 而多元弱碱的电离一步写出,如 Fe(OH) 3 Fe 3 ++3 OH -。(3 )酸式盐的电离如溶液中: 二、离子反应 1 .本质:反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。 2. 离子方程式的书写(1 )书写步骤(以 CaCO 3 与盐酸的反应为例) ①写: 写出反应的化学方程式; CaCO 3 +2HCl====CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑②拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式, 难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示; CaCO 3 +2H + +2Cl - ====Ca 2+ +2Cl - +H 2 O+CO 2 ↑③删:删去方程式两边不参加反应的离子 CaCO 3 +2H + ====Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑④查:检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。(2 )意义: 离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质, 它不仅表示某个具体或特定的反应, 而且还表示同一类型离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和***反应的离子方程式,都可用来表示。 3 .离子反应的发生条件(1 )发生复分解反应①生成沉淀。如 Al(OH) 3 、 BaSO 4 等②生成弱电解质, 如弱酸、弱碱、水等。③生成气体(挥发性物质),如 CO 2 、 SO 2 、 NH 3 等(2 )发生氧化还原反应强氧化性物质+ 强还原性物质弱氧化性物质+ 弱还原性物质原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。【归纳】书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是, 第二步“改”是关键: 1 、没有自由移动离子参加反应,不能写离子方程式 2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式,如 SO 2与 NaO H 溶液反应的离子方程式: SO 2 +2OH —=SO 3 2- +H 2O ,生石灰与盐酸反应离子方程式: CaO+2H + =Ca 2+ +H 2O ,锌与醋酸溶液反应离子方程式: Zn+2HAC=Zn 2+ +2AC —+H 2↑ 3 、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,如 NaHS 溶液与 NaOH 溶液反应: HS - +OH - =S 2- +H 2O, NaHCO 3 溶液与盐酸反应: HCO 3 - +H + =H 2 O+CO 2↑强调:书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”: ①不要忽视反应条件; ②不要忽视溶液的浓度; ③不要忽视方程式的电荷平衡; ④不要忽视电解质的强弱; ⑤不要忽视了电解质的溶解性; ⑥不要忽视了平衡理论; ⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较; ⑧不要忽视反应中的滴加次序; ⑨不要忽视方程式中系数的化简,当每一项都有公约数时才能化简; ⑩不要忽视反应中量的关系,不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。【热点