江苏省2013年二轮复习教学案钠、镁及其化合物.doc

江苏省 2013 年二轮复****教学案钠、镁及其化合物【考点分析】近5 年来, 本省对本专题内容考查了 2次, 例如 2010 年江苏第 20题, 2012 年江苏第 7题。近5 年来, 在新课标地区的高考试题中对钠、镁及其化合物知识的考查共出现 10次。考查题型以选择题和填空题形式出现。江苏高考以非选择题的形式出现更为常见。分值在 5 分以上。考查形式主要有 3 种:一、以钠与氧气等非金属单质反应,钠的化合物与水、二氧化碳等物质反应为背景材料, 考查钠及其化合物的性质及有关计算;二、以钠及其化合物的结构、元素性质的周期性变化为背景材料的综合推断;三、钠及其化合物与水、二氧化碳等物质反应等知识的实验题。【知识梳理】一、钠 1.、物理性质颜色硬度导电性密度熔点银白色柔软良好比水小比煤油大小于 100 ℃ 2 .化学性质——还原性(1) 跟非金属(如O2 、 Cl2 ) 反应: O 2 常温 4Na+O =2Na O Cl 2: 在***气中燃烧: 2Na+Cl NaCl( 白烟) 点燃 2Na+O NaO (2) 钠与水反应: 2Na+2H 2O =2NaOH +H 2↑①离子方程式: 2Na+2H 2 O====2Na + +2OH - +H 2 ↑②与滴有酚酞的水反应的现象及解释: (3) 钠与酸反应离子方程式: 2Na+2H + ====2Na + +H 2 ↑钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸。(4 )钠与盐溶液反应:先考虑钠与水反应生成碱,再考虑碱是否与盐反应。例如:钠与 CuSO 4 溶液反应 2Na+2H 2 O=NaOH+H 2↑(1) CuSO 4 +2NaOH = Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 (2) 3. 钠的制取和存放(1) 制备:电解熔融***化钠, 化学方程式: 2NaCl( 熔融) 2Na + Cl2 ↑(2) 钠的存放: 少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。 4. 钠的用途(1) 制取 Na 2 O2 等化合物; (2) 钠、钾合金( 液态) 可用于原子反应堆的导热剂; (3) 作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来; (4) 用作电光源,制作高压钠灯二、钠的重要化合物的主要性质及其用途 1 .氧化钠和过氧化钠的比较比较内容 Na 2O Na 2O 2 颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价—2价—1 价(过氧离子 O 2 2 —) 电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物(不是碱性氧化物) 与水反应 Na 2O+H 2 O==2NaOH 2Na 2O 2+ 2H 2 O==4NaOH +O 2↑与 CO 2 反应 Na 2O+ CO 2 ==Na 2 CO 3 2Na 2O 2+ 2CO 2 ==2Na 2 CO 3+O 2 与盐酸反应 Na 2O+ 2HCl==2NaCl +H 2O 2Na 2O 2+ 4HCl==4NaCl + 2H 2O+O 2↑用途用于少量 Na 2O 2 制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存 2. 常见的钠盐( Na 2 CO 3和 NaHCO 3) 碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打水溶性易溶于水,溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小,溶液呈碱性与盐酸反应慢 Na 2 CO 3 +HCl=NaCl+NaHCO 3 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O 快 NaHCO 3 +HCl= NaCl+CO 2↑+H 2O 与 NaOH 反应不反应 NaHCO 3 +NaOH= Na 2 CO 3 +H 2O 与 Ca(OH) 2反应 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3↓+2NaOH 足量: HCO 3 - +Ca 2+ +OH - =CaCO 3↓+H 2O 不足: 2HCO 3 - +Ca 2+ +2OH —=CaCO 3↓+2H 2 O+CO 3 2 - 与 BaCl 2 反应 Na 2 CO 3+ BaCl 2 ==Ba CO 3↓+2NaCl 无明显现象相互转化用途重要的化工原料,用于玻璃、造纸、食品工业,泡沫灭火剂等纺织、洗涤剂等的生产 3. 焰色反应(1 )概念: 许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应,是一种物理变化,是元素的性质。(2 )常见元素焰色:钠是黄色;钾是紫色(透过蓝色钴玻璃) ;钙是砖红色。(3 )应用: 焰色反应是元素的性质,属于物理变化,常用于检验金属元素的存在。【热点难点全析】一、 Na 2O 2 的特性与计算 1. Na 2 O2 的强氧化性由于 Na 2 O2 中氧元素是- 1价, 为中间价态, 因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是- 2 价,因