江苏省2013年二轮复习教学案铁及其重要化合物.doc

江苏省 2013 年二轮复****教学案铁及其重要化合物【考点分析】 2012 年第 7 题考查了铁的化合物的性质, 2012 年外省市有四套高考试题涉及本专题。考查题型以选择和填空题形式出现,分值为 2-4 分。高考试题对本专题内容的考查形式主要有四种:一、以金属的腐蚀,金属在电化学中的应用,金属与非金属单质、酸、碱等物质的反应为背景材料, 主要考查金属的性质, 金属知识在日常生活、工农业生产中的应用及氧化还原反应的规律和计算;二、以原子结构、电子排布、元素性质的周期性变化、金属在元素周期表中的位置为背景材料的综合推断题;三、以金属与酸、碱等物质反应为背景的实验探究题;四、以工农业生产为背景的混合物提纯。【知识梳理】一、铁的性质 1. 物理性质银白色光泽、密度大,熔沸点高,延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。 2. 化学性质铁是较活泼的金属,铁原子的最外层电子数为 2 个,可失去 2 个或 3 个电子而显+2 价或+3 价,但+3 价的化合物较稳定。(1 )与非金属反应: 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 Fe+S FeS 2Fe + 3C1 2 2FeCl 3( 铁丝在***气中燃烧时, 生成棕黄色的烟, 加水振荡后, 溶液显黄色) 说明铁跟***气、硫反应时,分别生成+2 价和+3 价的铁,说明氧化性:***气>硫. (2 )与水反应: ①在常温下,在水和空气中的 O 2、 CO 2 等的共同作用下, Fe易被腐蚀( 铁生锈). ②在高温下,铁能与水蒸气反应生成 H 2: 3Fe + 4H 2 O(g) Fe 3O 4+ 4H 2(3) 与酸反应:①与非氧化性酸( 如稀盐酸、稀H 2 SO 4等) 的反应. 例如: Fe+ 2H += Fe 2 ++H 2↑②与氧化性酸。 a. HNO 3 (稀) 过量时生成 Fe 3 +: Fe+ 4HNO 3 (稀)===Fe(NO 3 )3 + NO ↑+ 2H 2 O。b .铁粉过量时生成 Fe 2+: 3Fe + 8HNO 3 (稀)===3Fe(NO 3 )2 + 2NO ↑+ 4H 2 O c. 铁遇到冷的浓 H 2 SO 4 、浓 HNO 3 时,产生钝化现象,因此金属铁难溶于冷的浓 H 2 SO 4 或浓 HNO 3 中. (4) 铁与盐溶液的反应①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应,置换出这种金属。 Fe+ CuSO 4 ===Cu + FeSO 4 。②铁能与 FeCl 3 溶液反应生成 FeCl 2 。离子方程式: 2Fe 3++ Fe===3Fe 2+。二、铁的重要化合物的主要性质及应用 1. 铁的氧化物化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称( 铁红)( 磁性氧化铁) 化合价+2 +3 +2 、+3 色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和H + 反应 FeO + 2H += Fe 2++H 2O Fe 2O 3+ 6H += 2Fe 3++ 3H 2O Fe 3O 4+ 8H += 2Fe 3++ Fe 2++ 4H 2O 与 CO 的反应稳定性在空气中氧化为 Fe 3O 4 空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融, 过量的铁与 O 2 反应: 2Fe+O 2 2FeO 氢氧化铁加热分解 2Fe(OH) 3 Fe 2O 3 +3H 2O 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 【另】① FeO 与***反应的化学方程式: 3FeO+10HNO 3 ====3Fe(NO 3 )3 +NO ↑+5H 2 O。② FeO 、 Fe2 O3 分别与 HI 溶液反应的化学方程式: FeO+2HI====FeI 2 +H 2 O、 Fe2 O3 +6HI====2FeI 2 +I2 +3H 2 O。 2. 铁的氢氧化物氢氧化亚铁-Fe(OH) 2 氢氧化铁- Fe(OH) 3 颜色状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水稳定性不稳定, 易被空气中的氧气氧化, 颜色变化: 白色→灰绿色→红褐色 4Fe(OH) 2+O 2+ 2H 2O= 4Fe(OH) 3 较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解与酸反应 Fe(OH) 2 +2H + ====Fe 2+ +2H 2 O Fe(OH) 3+ 3H += Fe 3++ 3H 2O 制取新制 FeSO 4 溶液与 NaOH 溶液隔绝空气反应: Fe 2++ 2OH -= Fe(OH) 2↓铁盐与可溶性碱反应 Fe 3++ 3OH -= Fe(OH) 3↓二者的关系空气中, Fe(OH) 2 能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH) 3 。现象是:白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O====4Fe(OH) 3 【热点难点全析】一、铁的三角转化关系 1..“铁