氧化还原反应典型题目20140922.doc

考前冲刺大题精做专题? 2013 年高考会这样考 1、以新信息为载体, 以图表、数据位呈现形式, 考查考生对氧化还原反应原理的掌握情况和知识迁移能力。 2 、氧化环氧方程式的书写及配平。 3 、氧化还原反应基本规律的使用,特别是价态律、强弱率、先后律等。 4 、氧化还原反应的基本计算,守恒法、关系式法等的具体应用。 5 、氧化还原反应与电化学的结合考查。?原味还原高考【还原高考 1】( 2012 · 上海) 二氧化硒(SeO 2) 是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物, 通过与浓 HNO 3 或浓 H 2 SO 4 反应生成 SeO 2 以回收 Se。完成下列填空:【来源:全,品…中&高*考* 网】 27. Se 和浓 HNO 3 反应的还原产物为 NO 和 NO 2,且 NO 和 NO 2 的物质的量之比为 1:1, 写出 Se 和浓 HNO 3 的反应方程式________ 。 28 .已知: Se+2H 2 SO 4(浓)→ 2SO 2↑+SeO 2 +2H 2O; 2SO 2 +SeO 2 +2H 2O→ Se+2SO 4 2- +4H + SeO 2、H 2 SO 4(浓)、 SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是______ 。 29 .回收得到的 SeO 2 的含量,可以通过下面的方法测定: ① SeO 2+ KI+ HNO 3→ Se+ I 2+ KNO 3+H 2O ②I 2 +2Na 2S 2O 3→ Na 2S 4O 6 +2NaI 配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。 30. 实验中, 准确称量 SeO 2 样品 , 消耗了 mol/L 的 Na 2S 2O 3 溶液 mL , 所测定的样品中 SeO 2 的质量分数为___ 。【还原高考 2 】( 2012 · 全国新课标卷) 26. ( 14 分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1 )要确定铁的某***化物 FeClx 的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 g 的 FeCl x 样品, 溶解后先进行阳离子交换预处理, 再通过含有饱和 OH - 的阴离子交换柱, 使 Cl -和 OH - 发生交换。交换完成后,流出溶液的 OH -用 -1 的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸 。计算该样品中***的物质的量,并求出 FeClx 中x 值: , (列出计算过程); (2 )现有一含有 FeCl 2和 FeCl 3 的混合物样品,采用上述方法测得 n( Fe ): n( Cl) =1: , 则该样品中 FeCl 3 的物质的量分数为。在实验室中, FeCl 2 可用铁粉和盐酸反应制备, FeCl 3 可用铁粉和反应制备; (3) FeCl 3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为, (4) 高铁酸钾(K 2 FeO 4) 是一种强氧化剂, 可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl 3与 KCl O 在强碱性条件下反应可制取 K 2 FeO 4 ,其反应的离子方程式为。与 MnO 2 -Zn 电池类似, K 2 FeO 4 -Zn 也可以组成碱性电池, K 2 FeO 4 在电池中作为正极材料, 其电极反应式为, 该电池总反应的离子方程式为。【答案】?细品经典例题【经典例题 1】高铁酸钠( Na 2 FeO 4) 是水处理过程中使用的一种新型净水剂, 它的氧化性比高锰酸钾强,其本身在反应中被还原为 Fe 3+。已知制取高铁酸钠的化学方程式为: 2Fe ( NO 3) 3 +16NaOH+3Cl 2= 2Na 2 FeO 4+ 6NaNO 3 +6NaCl+8H 2O ,回答下列问题: (1) 该反应中得到电子, 表现(填“氧化性”或“还原性”), Na 2 FeO 4 为(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。(2 )若有 1 mol Cl 2 参加反应,则反应中转移电子的物质的量为。(3) Na 2 FeO 4 之所以能净水, 除了能消毒杀菌外, 另一个原因是。【答案】【经典例题 2】向盛有 KI l 4 后滴加***水, CCl 4 层变成紫色。如果继续向试管中滴加***水,振荡, CCl 4 层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空: (1) l 4 层由紫色变成无色的化学反应方程式( 如果系数是 1 ,不用填写): ____ + ____ + ____ ―→____ HIO 3+ ____ (2) 整个过程中的还原剂是________________ 。(3)把 KI 换成 KBr ,l 4 层变成___