江苏省前黄高级中学高三化学二卷题型专项练习五.doc

江苏省前黄高级中学高三化学二卷题型专项训练五(无机及框图) 1、A、B、C、D、E 五种短周期元素,原子序数依次增大, A、E 同主族, A 元素的原子半径最小, B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍, C 元素的最高价氧化物的水化物 X 与其氢化物反应生成一种盐 Y,A、B、C、E 四种元素都能与 D 元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题: (1) 常温下,X、Y 的水溶液的 pH 均为 5。则两种水溶液中由水电离出的 H + 浓度之比是。(2)A 、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的 Ba(OH) 2 溶液反应的离子方程式。(3) 将 BA 4,D 2 分别通入插在碱溶液中的两个电极形成燃料电池, 则通 BA 4 的一极为极, 电极反应式为。(4) 化学反应 3A 2 (g)+C 2 (g) 2CA 3 (g) 。当反应达到平衡时不断改变条件( 不改变 A 2、C 2 和 CA 3 的量) ,右图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中 CA 3 的含量最高的一段时间是。温度为 T℃时,将 4a molA 2和 2a molC 2 放人 1L 密闭容器中, 充分反应后测得 C 2 的转化率为 50 %,则平衡混合气中 C 2 的体积分数为, 平衡时压强为起始压强的倍。(5) 化合物 A 8B 2C 2D 2 与烧碱溶液共热,产生使红石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式:。 2、在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应(1) 若起始温度相同, 分别向三个容器中充入 3摩A和1摩B, 则达到平衡时各容器中 C物质的百分含量由大到小的顺序为( 填容器编号) (2) 若维持温度不变, 起始时②中投入 3摩A、1摩 B;③中投入 3摩A、1摩B和2摩C, 则达到平衡时,两容器中 B 的转化率②③(填<、>或=) (3) 若维持②③容器内温度和压强相等,起始时在②中投入 3摩A和1摩B ,在③中投入 a 摩A和b摩B及c摩C, 欲使达平衡时两容器内 C 的百分含量相等, 则两容器中起始投料量必须满足( 用含 a、b、c 的关系式表达): 3、通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热( △H) ,化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键 Si—O Si— ClH—HH— Cl Si— Si Si—C 键能/ KJ · mol —1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题: (1 )比较下列两组物质的熔点高低 Y (填>或<= SiC______ Si; SiCl 4 ______ SiO 2 (2 )右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子, 请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。(3 )工业上高纯硅可通过下列反应制取: SiCl 4 (g) + 2H 2 (g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H= ___________ KJ/mol 4、A、B、C、D 是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物, 乙在常温常压下为无色无味的液体,它们之间存在如下图的所示的转化关系。