化工四大化学(专业)原子性质的周期性(课堂讲义).ppt

第五章原子结构和元素周期性 原子性质的周期性原子的电子层结构随核电荷的递增呈周期性变化,促使原子的某些性质呈周期性变化如原子半径、电离能、电子亲合能、电负性共价半径——两个相同原子形成共价键时,其核间距离的一半定义 原子半径 d=198pm r(Cl)=99pm d=154pm r(C)=77pm 金属半径——金属单质晶体中,两个相邻金属原子核间距离的一半定义 d=256pm r(Cu)=128pm 原子半径范德华半径——分子晶体中,两个相邻分子核间距离的一半定义 d=320pm r(Ne)=160pm 原子半径 IA0 一 H37 IIAⅢAIVAⅤAVIA ⅦA He 122 二 Li 152 Be 111B 88C 77N 70O 66F 64 Ne 160 三 Na 168 Mg 160 ⅢBIVB VB VIB ⅦBⅧ IB IIB Al 143 Si 117 P 110 S 104 Cl 99 Ar 191 四K 227 Ca 197 Sc 161 Ti 145 V 132 Cr 125 Mn 124 Fe 124 Co 125 Ni 125 Cu 128 Zn 133 Ga 122 Ge 122 As 121 Se 117 Br 114 Kr 198 五 Rb 248 Sr 215 Y 181 Zr 160 Nb 143 Mo 136 Tc 136 Ru 133 Rh 135 Pd 138 Ag 144 Cd 149 In 163 Sn 141 Sb 141 Te 137 I 133 Xe 217 六 Cs 265 Ba 217 La 173 Hf 159 Ta 143 W 137 Re 137 Os 134 Ir 136 Pt 136 Au 144 Hg 160 Tl 170 Pb 175 Bi 155 Po 153 At Rn 变化规律非金属为共价半径、金属为金属半径、稀有气体为范德华半径 260 210 160 110 60 原子半径/pm 族号同一周期的主族元素, 自左到右, 随核电荷的增加, 原子半径逐渐减小 260 210 160 110 60 原子半径/pm 族号同一周期的 d区元素, 自左到右, 随核电荷的增加, 原子半径略有减小。 IB 族开始,反而有所增加Ⅰ AⅡ AⅢ BⅣ BⅤ BⅥ BⅦ BⅧⅧⅧⅠ BⅡ BⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦ A 0 第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期镧系元素, 自左到右, 随核电荷的增加, 原子半径总的趋势缓慢减小,即镧系收缩 210 200 190 180 170 原子半径/pm原子序数 260 210 160 110 60 原子半径/pm 族号由于镧系收缩,至使后面五、六周期同族元素(如 Zr与 Hf 、 Nb 与 Ta 、 Mo 与 W) 性质极为相似