无机化学分子的结构和性质第六章自然界里,通常所遇到的物质,多数不是以单原子存在,而是以原子间相互作用结合成分子或晶体的状态存在。如: O 2 (g) 双原子分子金属铜金属晶体 NaCl (s) 离子晶体物质的性质不仅与原子结构有关,还与分子的结构有关。分子结构化学键分子的几何构型分子在空间呈一定的几何形状(即几何构型) 即分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互吸引作用化学键类型:电价键(离子键)共价键(原子键)金属键主要内容 1. 价键理论的基本要点 2. 分子的几何构型和杂化轨道理论的基本要点及其应用 3. 分子轨道理论的基本概念及其应用 4. 分子间力和氢键 2. 分子的几何构型和杂化轨道理论的基本要点及其应用基本要求 2. 分子的几何构型和杂化轨道理论的基本要点及其应用基本要求第六章分子的结构与性质第六章分子的结构与性质 6-4 分子轨道理论 6-3 分子的几何构型 6-2 价键理论 6-1 键参数 6-5 分子间力和氢键目录目录第一节键参数分子的结构和性质第六章 键参数键参数表征化学键性质的物理量如键能、键长、键角 键参数 键能键能:气体分子每断开 1mol 某键时的焓变键能可衡量化学键的牢固程度键能越大,化学键越牢固如E (H - Cl)= △ H =431kJ · mol -1 HCl (g) H(g) + Cl(g) 298 ? 15K 标准态 键参数 键能对双原子分子,键能=键的解离能(D)H 2 (g) 2H(g) 298 ? 15K 标准态 E (H - H)= D =436kJ · mol -1 对多原子分子, 键能=逐级解离能的平均值 H 2 O(g) → H(g) + OH(g) D (H - OH) = 498 kJ· mol -1 OH(g) → H(g) + O(g) D (O - H) = 428 kJ · mol -1 E ( O-H )={ D ( H- OH )+ D ( O-H) }/2=463 kJ· mol -1
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