2018届高考化学总复习 第5章 物质结构 元素周期律 跟踪检测（十八）元素周期表和元素周期律 新人教版.doc

1 跟踪检测(十八) 元素周期表和元素周期律 1 .依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是() 3 BO 3 的酸性比 H 2 CO 3 的强 B. Mg(OH) 2 的碱性比 Be(OH) 2 的强 、N、O 原子半径依次增大 D .若 M +和R 2- 的核外电子层结构相同,则原子序数: R>M 解析:选 B 非金属性 B<C ,则酸性 H 3 BO 3 <H 2 CO 3,A 错误;金属性 Mg>Be ,则碱性 Mg(OH) 2 >Be(OH) 2,B 正确; 同周期自左向右原子半径逐渐减小,则C、N、O 原子半径依次减小, C 错误;原子序数 M>R ,D 错误。 2 .下列递变规律不能用元素周期律解释的是() A .非金属性: C>Si B .碱性: NaOH>Mg(OH) 2C .酸性: H 2 SO 3 >H 2 CO 3D .还原性: HI>HBr 解析:选 C 碳和硅是同主族元素,从上往下,非金属性减弱;钠和镁是同周期元素, 从左到右, 金属性减弱, 最高价氧化物的水化物碱性减弱; 亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物, 所以不能用元素周期律解释酸性强弱; 碘和溴是同主族元素, 从上往下, 氢化物的还原性依次增强。 3 .同主族中常见的三种元素 X、Y、Z ,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为 HXO 4 <HYO 4 <HZO 4 。下列判断不正确的是() 单质可以从海水中提取 B .离子半径: X - >Y -C .气态氢化物的稳定性: HX<HZ D .单质的氧化性: Y>Z 解析:选D 从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知, 三种元素的最高化合价均为+ 7价, 故为第ⅦA 族元素, 由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知, 非金属性: X<Y<Z ,由于***元素无正价,则 X、Y、Z 分别为碘元素、溴元素、***元素。从海水中可提取单质 Br 2,A 项正确; 离子半径:I - >Br -,B 项正确; 气态氢化物的稳定性: HI<HCl ,C 项正确;氧化性: Cl 2 >Br 2,D 项错误。 4. (2017 · 海淀二模) 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是() 选项事实推论 A 与冷水反应, Na比 Mg 剧烈金属性: Na>Mg B Ca(OH) 2 的碱性强于 Mg(OH) 2 金属性: Ca>Mg 2 C SO 2与 NaHCO 3 溶液反应生成 CO 2 非金属性: S>C D t℃时, Br 2+H 2 2HBr K= × 10 7I 2+H 2 2HI K= 43 非金属性: Br>I 解析:选C 元素金属性越强, 其单质化学性质越活泼, 最高价氧化物对应水化物的碱性越强, A、B 正确;非金属性越强,其单质越易与 H 2 发生化合反应, D 正确; C中 SO 2 并不是S 元素的最高价氧化物,不能以此为依据判断 S、C 元素的非金属性强弱,错误。 、X、Y、Z 均为短周期主族元素, 原子序数依次增大,X、Y 同周期,W、Z 同主族, 且X、Y 最外层电子数之和是 W、Z 最外层电子数之和的 6 倍。下列说法正确的是() A .简单离子半径: Y<Z B .氢化物的稳定性: X>Y C .原子失电子能力: W<Z 形成