2018届高考化学总复习 第6章 化学反应与能量 跟踪检测（二十）化学能与热能 新人教版.doc

1 跟踪检测(二十) 化学能与热能 1. (2016 · 江苏高考) 通过以下反应均可获取 H 2 。下列有关说法正确的是() ①太阳光催化分解水制氢: 2H 2 O(l) == =2H 2 (g) +O 2 (g) ΔH 1 =+ kJ· mol -1 ②焦炭与水反应制氢: C(s) +H 2 O(g) == =CO(g) +H 2 (g) ΔH 2 =+ kJ· mol -1 ③甲烷与水反应制氢: CH 4 (g) +H 2 O(g) == =CO(g) + 3H 2 (g) ΔH 3 =+ kJ· mol -1 A .反应①中电能转化为化学能 B .反应②为放热反应 C .反应③使用催化剂, ΔH 3 减小 D .反应 CH 4 (g) == =C(s) + 2H 2 (g) 的ΔH =+ kJ· mol -1 解析:选D 反应①是太阳能转化为化学能,A 不正确; 反应②中ΔH 2>0, 是吸热反应, B 不正确;反应③使用催化剂不能改变反应的焓变, ΔH 3 不变, C 不正确; D 项中,由盖斯定律,反应③-②可得 CH 4 (g) == =C(s) + 2H 2 (g) ΔH =+ kJ· mol -1 ,正确。 2. (2017 · 佛山高三质检) 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)() 2H 5 OH(l) + 3O 2 (g) == =2CO 2 (g) + 3H 2 O(g) ΔH =- 1 kJ· mol -1( 燃烧热) B. NaOH(aq) + HCl(aq) == =NaCl(aq) +H 2 O(l) ΔH =+ kJ· mol -1( 中和热) C. S(s) +O 2 (g) == =SO 2 (g) ΔH =- kJ· mol -1( 反应热) D. 2NO 2 == =O 2+ 2NO ΔH =+ kJ· mol -1( 反应热) 解析:选 C 燃烧热要求可燃物的物质的量必须为 1 mol ,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,即H 2O 的状态必须为液态,A 项错误; 中和反应是放热反应,ΔH 应小于 0,B 项错误;热化学方程式要注明物质的聚集状态, D 项错误。 3. (2017 · 南京模拟) 根据碘与氢气反应的热化学方程式: ①I 2 (g) +H 2 (g) 2HI(g) ΔH =- kJ· mol -1 ②I 2 (s) +H 2 (g) 2HI(g) ΔH =+ kJ· mol -1 下列判断正确的是() A. 254 gI 2 (g) 中通入 2gH 2 (g) ,反应放热 kJ mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 kJ C .反应①的产物比反应②的产物稳定 D .反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低解析:选DI 2 (g) +H 2 (g) 2HI(g) 是可逆反应,I 2 (g) 不可能全部转化为 HI, 反应放出的热量小于 kJ,A 错误; 根据盖斯定律,由②-①得:I 2 (s) I 2 (g) ΔH =+ kJ· mol -1,B 错误;反应①和反应②的产物都是 HI