2018届高考化学总复习 第6章 化学反应与能量教师用书 新人教版.doc

1 第六章化学反应与能量考点一焓变、反应热一、了解化学反应中的“两变化”、“两守恒” 1.“两变化”:物质变化和能量变化。 2.“两守恒”: 质量守恒和能量守恒。常见的能量转化形式有热能、光能、电能等,通常主要表现为热量的变化。二、理清五个概念 1 .反应热:化学反应过程中吸收或放出的热量,通常叫做反应热 2 .焓变(1) 定义:生成物与反应物的焓值差。(2) 焓变与反应热的关系:恒压条件下,化学反应的焓变等于反应热。(3) 符号: ΔH。(4) 单位: kJ· mol -1或 kJ/mol 。 3 .燃烧热 4 .中和反应反应热( 简称中和热) (1) 中和反应反应热的概念及表示方法 2 (2) 中和反应反应热的测定①装置( 请在横线上填写仪器名称): ②计算公式: ΔH =- t 2-t 1 kJ· mol -1。 t 1 ——起始温度, t 2 ——终止温度。③注意事项: a .泡沫塑料板和碎泡沫塑料( 或纸条) 的作用是保温隔热,减少实验过程中的热量损失。 b .为保证酸完全中和采取的措施是使碱稍过量。 5 .能源[ 基点小练]1 .判断正误( 正确的打“√”,错误的打“×”)。(1) 同温同压下, 反应 H 2 (g) + Cl 2 (g) == =2HCl(g) 在光照和点燃条件下反应的ΔH 不同(×) (2) 可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关(√) (3) 甲烷的标准燃烧热ΔH =- 890 kJ· mol -1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH 4 (g) + 2O 2 (g) == =CO 2 (g) + 2H 2 O(g) ΔH =- 890 kJ· mol -1(×) (4) 在稀溶液中: H + (aq) + OH - (aq) == =H 2 O(l) ΔH =- kJ· mol -1 ,若将含 mol 3 H 2 SO 4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量为 kJ( ×) (5) 煤、石油、天然气均为化石能源,是非再生能源(√) 三、两角度明辨吸热反应和放热反应角度一:反应物和生成物总能量的相对高低ΔH<0, 放热反应ΔH>0, 吸热反应角度二:断键吸收能量和成键放出能量的相对大小[ 基点小练]2 .判断正误( 正确的打“√”,错误的打“×”)。(1) 放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应(×) (2) 反应 HCHO +O 2 ――→催化剂 CO 2+H 2O 为吸热反应(×) (3) 一个化学反应,当反应物能量大于生成物能量时,反应放热, ΔH为“+”(×) (4) 当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时,反应放热(×) 题点(一) 基本概念辨析 1. (2017 · 济南模拟) 下列说法中正确的是() A .在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B .破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,该反应为吸热反应 C .生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热, ΔH >0 的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析:选 C 化学反应中一定有能量变化, A 项错误; B 项中,由ΔH =断开旧化学键吸收的能量-形成新化学键放出的能量,得ΔH <0, 故为放热反应; 吸热反应的ΔH >0,C 正确; ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系, D 错误。 2 .下列说法正确的是()4 A .葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJ· mol -1 ,则 12 C 6H 12O 6 (s) + 3O 2 (g) == =3CO 2 (g) + 3H 2 O(l) ΔH =- 1 400 kJ· mol -1B .已知 101 kPa 时, 2C(s) +O 2 (g) == =2CO(g) ΔH =- 221 kJ· mol -1 ,则该反应的反应热为 221 kJ· mol -1C .已知稀溶液中, H + (aq) + OH - (aq) == =H 2 O(l) ΔH =- kJ· mol -1 ,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出 kJ 的热量 D .已知 HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH =- kJ· mol -1 ,则 98% 的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水的中和热为- kJ· mol -1 解析:选A 燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧放出的热量,故 12 mol 葡萄糖燃烧放出热量1 400 kJ,A 正确; B 项中反应的反应热应为- 221 kJ· mol -1 ;醋酸为弱电解质,不完全电离,电离时吸热,故稀醋酸与