2018届高考化学总复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 跟踪检测（二十五）化学平衡常数 化学反应进行的方向 新人教版.doc

1 跟踪检测(二十五) 化学平衡常数化学反应进行的方向 1 .对于化学反应方向的确定,下列说法正确的是() A .在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B .温度、压强一定时,放热的熵增加的反应不一定能自发进行 C .反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D .能够自发进行的反应就一定能够发生并完成解析:选 AA 项,在温度、压强一定的条件下,化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果,正确; B 项,放热反应ΔH<0 ,熵增加的反应ΔS>0,ΔH-TΔS 一定小于 0, 反应一定能自发进行,错误; C 项,化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果,错误; D项, 自发反应是指该反应具有发生的倾向, 不具备一定的条件不一定能发生, 也不一定能完成,如可逆反应,错误。 2. (2017 · 衡水模拟) 某温度下,在一个 2L 的密闭容器中,加入 4 mol A和2 mol B 进行如下反应: 3A(g) + 2B(g) 4C(s) + 2D(g) , 反应一段时间后达到平衡, 测得生成 mol C ,且反应的前后压强之比为 5∶ 4( 相同的温度下测量) ,则下列说法正确的是() A .该反应的化学平衡常数表达式是 K= c 4Cc 2Dc 3Ac 2B B .此时, B 的平衡转化率是 40% C .增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D .增加 B,B 的平衡转化率不变解析:选 BA 项,由题给反应知该反应的化学平衡常数 K= c 2Dc 3Ac 2B ,错误; B 项,生成 mol C 时,消耗 B 的物质的量为 mol ,B 的平衡转化率为 mol 2 mol × 100% = 40% , 正确;C项, 题给反应的正反应气体体积减少, 增大该体系的压强, 平衡向右移动, 但由于温度不变,化学平衡常数不变,错误; D 项,增加 B,B 的平衡转化率减小,错误。 3. (2017 · 红塔区期中) 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO 2 (g) + H 2 (g) CO(g) +H 2 O(g) ΔH=a kJ· mol -1 其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表所示。下列说法中正确的是()t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K A .该反应的正反应为放热反应,即 a<0 B .当平衡浓度符合 c (CO 2)·c (H 2)=c (CO) ·c (H 2 O) 时的温度为 830 ℃2 C .当其他条件不变时,若缩小容器的体积,则有利于该反应平衡正向移动 D .当 v (H 2)=v (H 2 O) 时该反应达到化学平衡状态解析:选 B 根据表格知,升高温度,化学平衡常数增大,则正反应是吸热反应, A错误;在某平衡状态时, c (CO 2)·c (H 2)=c (CO) ·c (H 2 O) ,则说明平衡常数 K=1 ,由表中数据可知,该温度为 830 ℃,B 正确;当其他条件不变时,若缩小容器的体积,气体压强增大, 化学反应速率增大, 但平衡不移动,C 错误; 无论该反应是否达到平衡状态,v 正(H 2)和v 正(H 2 O) 始终相等,所以不能判断该反应是否达到平衡状态, D 错误。 4. 80℃时,在 2L 密闭容器中充入 mol N 2O 4 ,发生反应 N 2O 4 == =2NO 2ΔH =+ Q kJ· mol -1(Q >0) ,获得如下数据: 时间/s0 20 40 60 80 100 c (NO 2 )/(mol ·L -1) 下列判断正确的是() A .升高温度该反应的平衡常数 K 减小 B. 20~ 40s 内, v (N 2O 4)= mol ·L -1·s -1 C .反应达平衡时,吸收的热量为 Q kJ D. 100 s 时再通入 mol N 2O 4 ,达新平衡时 N 2O 4 的转化率增大解析:选C 该反应为吸热反应, 升高温度, 平衡向正反应方向移动, 平衡常数 K 增大, A 错误; 20~ 40s内,v (NO 2)= ΔcΔt = - mol ·L -1 20s = mol ·L -1·s -1,v (N 2O 4) = 12 v (NO 2)= mol ·L -1·s -1,B 错误;浓度不变时,说明反应已达平衡,此时,生成 NO 2 mol ·L -1×2L= mol ,由热化学方程式可知,生成 mol NO 2 吸收热量 Q kJ,C 正确;