2018届高考化学总复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 跟踪检测（二十四）化学平衡状态 化学平衡移动 新人教版.doc

1 跟踪检测(二十四) 化学平衡状态化学平衡移动 1. (2017 · 岳阳模拟) 在恒温、容积为 2L 的密闭容器中加入 1 mol CO 2和3 mol H 2, 发生如下反应: CO 2 (g) + 3H 2 (g) CH 3 OH(g) +H 2 O(g) ΔH<0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是() A .容器中 CO 2、H 2、 CH 3 OH、H 2O 的物质的量之比为 1∶3∶1∶1 正(CO 2)=3v 逆(H 2)C .容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 D .容器中 CO 2、H 2、 CH 3 OH、H 2O 的物质的量浓度都相等解析:选CA项, 四种物质的量比为 1∶3∶1∶1 不能说明反应达到平衡, 错误;B项, 当v 正(CO 2)= 13 v 逆(H 2)时, 反应达到平衡状态, 错误;C项, 因为反应前后气体的物质的量不等, 所以相对分子质量随着反应进行而改变, 当相对分子质量不变时, 反应达到平衡, 正确; D 项,四种物质的浓度相等,不能说明反应达到平衡,错误。 2 .下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是() A .溴水中有平衡: Br 2+H 2O HBr + HBrO ,加入 AgNO 3 溶液后,溶液颜色变浅 B .合成 NH 3 反应,为提高 NH 3 的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 C .高压比常压有利于合成 SO 3D .对 CO(g) + NO 2 (g) CO 2 (g) + NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深解析:选D 溴水中有平衡: Br 2+H 2O HBr + HBrO , 加入 AgNO 3 溶液后, 生成 AgBr 沉淀, c (Br -) 降低,平衡向右移动, c (Br 2) 降低,溶液颜色变浅,可以用勒夏特列原理解释, A 不符合题意;对N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH <0, 正反应为放热反应, 降低温度平衡正向移动, 有利于提高氨的产率, 可以用勒夏特列原理解释,B 不符合题意;对 2SO 2+O 2 2SO 3, 正反应是气体体积减小的反应,加压,平衡正向移动,有利于合成 SO 3 ,可以用勒夏特列原理解释, C 不符合题意;对 CO(g) + NO 2 (g) CO 2 (g) + NO(g) 平衡体系增大压强, c (NO 2)增大,颜色变深,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释, D 符合题意。 3. (2017 · 广州模拟)在1L 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应 N 2+ 3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是() (N 2)∶c (H 2)∶c (NH 3)=1∶3∶2 B .一个 N≡N 断裂的同时,有 3个H—H 生成 C .其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 正(N 2)=2v 逆(NH 3) 解析:选 Bc (N 2)∶c (H 2)∶c (NH 3)=1∶3∶2 等于化学方程式各物质的计量数之比,但不能说明各物质的浓度不变,不一定为平衡状态, A 错误;一个 N≡N 断裂的同时,有 3个 2 H—H 生成,说明正、逆反应速率相等,反应达到了平衡, B 正确;混合气体的密度ρ= mV , 质量在反应前后是守恒的, 体积不变, 密度始终不变, 所以密度不变的