2018届高考化学总复习 第7章 化学反应速率和化学平衡教师用书 新人教版.doc

1 第七章化学反应速率和化学平衡考点一化学反应速率一、牢记化学反应速率的基础知识[ 基点小练]1 .判断正误( 正确的打“√”,错误的打“×”)。(1) 同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同(×) (2) 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显(×) (3) 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×) (4) 化学反应速率为 mol ·L -1·s -1 是指 1s 时某物质的浓度为 mol ·L -1(×) (5) 由v= ΔcΔt 计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值(×) 2. 密闭容器中, 合成氨的反应 N 2+ 3H 2 高温、高压催化剂 2NH 3, 开始时 c (N 2)=8 mol ·L - 1,2 min 后c (N 2)=4 mol ·L -1 ,则用 N 2 表示的反应速率为________________ 。答案: mol ·L -1· min -1 二、理清化学反应速率与化学计量数的关系 1 .内容:对于已知反应 m A(g) +n B(g) ===p C(g) +q D(g) ,其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示, 当单位相同时, 化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质 2 的化学计量数之比,即 v (A) ∶v (B) ∶v (C) ∶v (D) =m∶n∶p∶q ,或 1m v (A) = 1n v (B) = 1p v (C) = 1q v (D) 。 2. 实例: 一定温度下, 在密闭容器中发生反应: 3A(g) + B(g) 2C(g) 。已知 v (A) = mol ·L -1·s -1 ,则 v (B) = mol ·L -1·s -1,v (C) = mol ·L -1·s -1。三、掌握“三段式”法求反应速率的解题模式对于反应 m A(g) +n B(g) p C(g) +q D(g) , 起始时 A 的浓度为 a mol ·L -1,B 的浓度为 b mol ·L -1 ,反应进行至 t 1 时, A 消耗了 x mol ·L -1 ,则化学反应速率可计算如下: m A(g) +n B(g) p C(g) +q D(g) 起始/(mol ·L -1)ab00 转化/(mol ·L -1)x nxm pxm qxm t 1 /(mol ·L -1)a-xb- nxm pxm qxm 则: v (A) = xt 1 mol ·L -1·s -1, v (B) = nx mt 1 mol ·L -1·s -1, v (C) = px mt 1 mol ·L -1·s -1, v (D) = qx mt 1 mol ·L -1·s -1。题点(一) 化学反应速率的计算 1. (2014 · 北京高考) 一定温度下, 10 mL mol ·L -1H 2O 2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O 2 的体积( 已折算为标准状况) 如下表。 t /min 02468 10 V (O 2 )/mL 下列叙述不正确的是( 溶液体积变化忽略不计)() ~6 min 的平均反应速率: v (H 2O 2)≈ × 10 -2 mol · (L· min) -1 ~ 10 min 的平均反应速率: v (H 2O 2 )< × 10 -2 mol · (L· min) -1 C .反应至 6 min 时, c (H 2O 2)= mol ·L -13 D .反应至 6 min 时, H 2O 2 分解了 50% 解析:选C 根据题目信息可知,0~6 min , 生成 mL( 标准状况) 氧气, 消耗 mol H 2O 2 ,则 v (H 2O 2)≈ × 10 -2 mol · (L· min) -1,A 项正确;随反应物浓度的减小,反应速率逐渐降低, B 项正确;反应至 6 min 时,剩余 mol H 2O 2 ,此时 c (H 2O 2) = mol ·L -1,C 项错误;反应至 6 min 时,消耗 mol H 2O 2 ,转化率为 50% ,D项正确。 2. NH 3 和纯净的 O 2 在一定条件下发生反应: 4NH 3 (g) + 3O 2 (g) 2N 2 (g) + 6H 2 O(g) , 现向一容积不变的 2L 密闭容器中充入 4 mol NH 3和3 mol O 2,4 min 后,测得生成的 H 2O 占混合气体体积的 40% ,则下列表示