2018届高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 专题训练（五）用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较 新人教版.doc

1 专题训练(五) 用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较 1. 常温下,将 pH=3 的盐酸和 pH= 11 的氨水等体积混合, 完全反应后, 溶液中离子浓度关系正确的是() (NH +4)>c (Cl -)>c (OH -)>c (H +) (NH +4)>c (Cl -)>c (H +)>c (OH -) (Cl -)>c (NH +4)>c (H +)>c (OH -) (Cl -)>c (NH +4)>c (OH -)>c (H +) 解析:选 A pH=3 的盐酸 c (HCl) = mol ·L -1, NH 3·H 2O 为弱电解质,常温下 pH = 11 的氨水中 c (OH -)= mol ·L -1 ,氨水的浓度一定大于 mol ·L -1 ,两溶液等体积混合后,氨水过量,溶液呈碱性, c (OH -)>c (H +) ,由电荷守恒 c (NH +4)+c (H +)=c (Cl -)+c (OH -) 可知, c (NH +4)>c (Cl -) ,溶液中各离子浓度大小为 c (NH +4)>c (Cl -)>c (OH - )>c (H +)。 2. (2017 · 洛阳检测) 已知, 常温下某浓度的 NaHSO 3 稀溶液的 pH<7 。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是() (Na + )>c (HSO -3 )>c (H 2 SO 3 )>c (SO 2- 3) (Na + )>c (HSO -3)+c (SO 2- 3) (Na +)+c (H +)=2c (SO 2- 3) (Na +)+c (H +)=c (HSO -3)+c (OH -) 解析:选 B NaHSO 3 溶液中存在: HSO -3H ++ SO 2- 3, HSO -3+H 2OH 2 SO 3+ OH - ,由于溶液的 pH<7 , 说明 HSO -3 的电离程度大于 HSO -3 的水解程度,故c (SO 2- 3 )>c (H 2 SO 3),A 项错误; 由物料守恒可知, c (Na +)=c (HSO -3)+c (SO 2- 3)+c (H 2 SO 3) ,故 c (Na + )>c (HSO -3)+c (SO 2- 3),B 项正确;由电荷守恒可知, c (Na +)+c (H +)=c (HSO -3)+2c (SO 2- 3)+c (OH -),C、D 项均错误。 3. (2017 · 肇庆模拟) 室温下,将 mol ·L -1 的一元酸 HA和 mol ·L -1的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列说法不正确的是() A. mol ·L -1 HA 溶液与 mol ·L -1的 NaOH 溶液中,水电离出来的 c (H +) 相等 B .混合后溶液中: c (HA)> c (Na + )>c (A - )>c (OH -) C .混合后溶液中: c (A -)+c (HA) = mol ·L -1 D .混合后溶液中: c (Na +)+c (H +)=c (A -)+c (OH -) 解析:选 A mol ·L -1 的一元酸 HA和 mol ·L -1的 Na