高中化学全总结.docx

一、颜色铁:常见的铁是黑色的(含渣滓) 纯铁是银白色的。 Fe 2+ ——浅绿色 Fe 3O 4 ——黑色晶体 Fe(OH) 2 ——白色沉淀 Fe 3+ ——黄色 Fe (OH) 3 ——红褐色沉淀 Fe (SCN) 3 ——血红色溶液(这个试剂常用来检测什么呢?自己写在后面) FeO ——黑色的粉末 Fe 2O 3 ——红棕色粉末 FeS ——黑色固体铜: 单质是紫红色 Cu 2+ ——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 CuSO 4( 无水)—白色 CuSO 4· 5H 2O ——蓝色 Cu 2 (OH) 2 CO 3—绿色 Cu(OH) 2 ——蓝色[Cu(NH 3) 4 ]SO 4 ——深蓝色溶液 BaSO 4、 BaCO 3、 Ag 2 CO 3、 CaCO 3、 AgCl 、 Mg (OH) 2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH) 3 白色絮状沉淀(用来做净水剂,还有其他的吗) H 4 SiO 4 (原硅酸)白色胶状沉淀 Cl 2 、***水——黄绿色 F 2 ——淡黄绿色气体 Br 2 ——深红棕色液体 I 2 ——紫黑色固体 HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 均为无色气体,l 4 ——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO 4-- ——紫色 MnO 4 - ——紫色 Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3 PO 4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO 3—无色固体(沸点 0C) 品红溶液——红色氢***酸: HF ——腐蚀玻璃 N 2O 4、 NO ——无色气体 NO 2 ——红棕色气体 NH 3 ——无色、有剌激性气味气体(高中化学所有带颜色的物质绝对跑不出总结的这个范围。要想迅速正确的做出推断和类推断题,这些都是必须掌握的很熟悉的。特别是我打下划线和加粗的。) 二,高三电解池知识点 1 、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力): Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极(失电子的能力): S2- >I- >Br –>Cl- >OH- > 含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应( Pt、 Au 除外) 2 、双水解离子方程式的书写:(1 )左边写出水解的离子,右边写出水解产物; (2 )配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O 不平则在那边加水。例:当 Na 2 CO 3与 AlCl 3 溶液混和时: 3 CO 3 2-+ 2Al 3++ 3H 2O= 2Al(OH) 3↓+ 3CO 2↑ 3 、写电解总反应方程式的方法:(1 )分析:反应物、生成物是什么;(2 )配平。例:电解 KCl 溶液: 2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH 配平: 2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH 4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1) 按电子得失写出二个半反应式;(2) 再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3 )使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为: Pb+ PbO 2+ 2H 2