2014年高考化学课时提升作业(二十二)第八章第一节弱电解质的电离.doc

-1- 课时提升作业( 二十二) (40 分钟 100 分) 一、单项选择题( 本大题共 8 小题, 每小题 5分,共 40 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求) () ,弱电解质一定是共价化合物 ,弱电解质一定是难溶化合物 3溶于水后水溶液导电性很强,所以 SO 3是强电解质 2. 已知醋酸达到电离平衡后, 改变某条件电离平衡向正反应方向移动, 则下列说法正确的是() pH一定减小 ***水中不断滴入饱和 NaCl 溶液,则下列曲线符合***水 pH变化的是()4.(2013 ·广州模拟)下列事实不能证明 HNO 2是弱电解质的是() ①滴入酚酞,NaNO 2溶液显红色②用HNO 2溶液做导电实验,灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和 HNO 2溶液中和碱时,HNO 2的中和碱能力强④ mol ·L -1HNO 2溶液的 pH=2 ⑤HNO 2与CaCO 3反应放出 CO 2气体⑥c(H +)= mol ·L -1的HNO 2溶液稀释至 1000 倍,pH<4 A.①⑤ B.②⑤ C.③⑥ D.③④ 5.(2010 ·重庆高考)pH=2 的两种一元酸 x和y,体积均为 100 mL, 稀释过程中 pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 NaOH 溶液(c= mol ·L -1)至pH=7, 消耗 NaO H -2- 溶液的体积为 V x、V y,则() 为弱酸,V x<V 为强酸,V x>V y 为弱酸,V x<V 为强酸,V x>V y H溶液分成两等份,一份用pH= 2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为 V 1; 另一份用 pH=2 的一元酸 HB 溶液中和, 消耗酸溶液的体积为 V 2。则下列叙述中正确的是() 1>V 2,则说明 HA的酸性比 HB的酸性强 1>V 2,则说明 HA的酸性比 HB的酸性弱 pH相等,故V 1一定等于 V 2 、HB分别和 NaOH 中和后,所得的溶液都一定呈中性 7.(2013 ·梅州模拟)相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZ 电离常数 K9×10 -79×10 -610 -2 :HX>HY>HZ HZ+Y -==== HY+Z -能够发生 , mol ·L -1的NaX 、NaY 、NaZ 溶液,NaZ 溶液 pH最大 ,1mol ·L -1HX溶液的电离常数大于 mol ·L -1HX 8.(2013 ·哈尔滨模拟)常温下,pH=12 的氢氧化钠和 pH=4 的醋酸等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是() 1%发生电离 c(Na +)=c(CH 3COO -) -3- 、双项选择题( 本大题共 2