2014年高考大纲版全国卷化学精校版(含解析).doc

2014 年普通高等学校招生全国统一考试(大纲版全国卷) 理科综合化学部分 6 .下列叙述正确的是 A .锥形瓶可用作加热的反应器 B .室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C .配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D .用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH ,一定会使结果偏低【答案】 A 【解析】 A、锥形瓶可用作加热的反应器,但在加热时必须垫上石棉网, A 正确; B、室温下,铁(或 Al )遇浓硫酸(或浓***)发生钝化反应,工业上常用铁罐车(铝罐车) 运输浓硫酸(或浓***),B 错误; C 、容量瓶的瓶体上只有刻度线而没有具体的刻度, C 错误; D、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上,与标准比色卡对比来确定 pH .不能用水湿润 pH 试纸,否则稀释了待测溶液, 使溶液的酸碱性减弱( 酸性降低 pH 值偏大, 碱性溶液的 PH 偏小, 中性溶液的 PH 不变) ,测定结果不准确, D 错误。 A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A. lmol FeI 与足量***气反应时转移的电子数为 2N B. 2 mol ?L1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N C. 1 mol Na O 固体中含离子总数为 4N D .丙烯和环丙烷组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为 6 N 【答案】 D 【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。 A 、足量的***气发生的离子反应有 2I —+Cl 2 =I 2 +2Cl —和 2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl —,所以 lmol FeI 2( 1mol Fe 2+和 2mol I —) 与足量***气反应时转移的电子数为 3N A, A 错误; B、 2 mol ?L -1 硫酸钾溶液中含溶质(K 2 SO 4) 的物质的量是 1mol ,所以阴离子 SO 4 2—的物质的量是 2mol ,B 错误; C、 Na 2O 2 是由 Na + 和 O 2 2—构成, 所以 1 mol Na 2O 2 固体中含离子总数是 3mol ,C 错误;D、丙烯和环丙烷的最简式都是 CH 2 ,则 42g 混合气体含有 3mol CH 2 ,则氢原子的物质的量是 6mol ,D 正确。 8 .下列叙述错误的是 A. SO 2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO 4 溶液褪色的原理相同 B .制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C .用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率 D .用 AgNO 3 溶液可以鉴别 KC1 和 KI 【答案】 B 【解析】 A、 SO 2 使溴水褪色是因为 SO 2和 Br 2 发生了氧化还原反应( SO 2 +Br 2 +2H 2 O=2HBr+H 2 SO 4) , 乙烯使 KMnO 4 溶液褪色也是发生了氧化还原反应, A 正确;B、热的 NaOH 溶液虽然可以中和乙酸, 但也会使乙酸乙酯发生水解,B 错误; C、实验室制取乙烯实验中, 由于电石和水的反应很剧烈, 所以常用饱和食盐水代替水, 目的是减缓电石与水的反应速率,C 正确;D、 AgNO 3和 KC 1 产生白色沉淀 AgCl , AgNO 3 和 KI 产生黄色沉淀 AgI , D 正确。 9. 右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH - Ni 电池) 。下列有关说法不正确的是 A .放电时正极反应为: NiOOH +H 2O+e -→ Ni(OH) 2+ OH - B .电池的电解液可为 KOH 溶液 C. 充电时负极反应为: MH + OH -→M+H 2O+e - D. MH 是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高【答案】 C 【解析】镍氢电池中主要为 KOH 作电解液, 充电时, 阳极反应: Ni(OH) 2+ OH -= NiOOH+ H 2O+e - ,阴极反应: M+ H 2O+e - =MH+ OH - ,总反应为 M+ Ni(OH) 2 =MH+ NiOOH ;放电时,正极: NiOOH +H 2O+e -→ Ni(OH) 2+ OH - ,负极: MH + OH -→M+H 2O+e -,总反应为 MH+NiOOH=M+Ni(OH) 2 。以上各式中 M 为金属合金, MH 为吸附了氢原子的储氢合金。 A 、放电时,正极: NiOOH+H 2 O+e -= Ni(OH) 2 +OH - ,故 A 正确; B 、为了防止 MH 被氢离子氧化,镍氢电池中电解液为碱性溶液,主要为 KOH 作电解液,故 B 正确; C、充电式,负极作阴极,阴极反应为 M+H 2 O+e - =MH+OH - ,故 C 错误