2014年高考海南卷化学精校版(含解析).doc

2014 年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷) 单科化学试卷第Ⅰ卷一、选择题: 本题共 6 小题, 每小题 2分,共 12分。在每小题给出的四个选项中, 只有一个是正确的。 1 、化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是( ) A 、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、 84 消毒液的有效成分是 NaClO C 、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D 、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】 C 【解析】 A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系(溶液), A 正确; B、“ 84 消毒液”是由***气和 NaOH 反应后得到的消毒剂,主要成分为 NaCl 和 NaClO ,其中具有漂白性的原因是 NaClO 与酸反应生成具有漂白性的 HClO ,所以有效成分为 NaClO ,B 正确; C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应,而二氧化硅与氢***酸反应: SiO 2 +4HF ═ SiF 4↑+2H 2O ,所以工艺师用氢***酸刻蚀石英制作艺术品, C 错误; D 、甲醛为常用的合成粘合剂的材料,且甲醛有毒,则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染, D 正确。 2 、下列有关物质性质的说法错误的是( ) A 、热稳定性: HCl > HIB 、原子半径: Na > Mg C 、酸性: H 2 SO 3>H 2 SO 4D 、结合质子能力: S 2—> Cl —【答案】 C 【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱, 非金属性越强氢化物越稳定, 故稳定性 HCl > HI ,A 正确; B 、同周期从左到右,元素原子半径逐渐减小,所以原子半径: Na > Mg , B 正确; C、H 2 SO 3 属于中强酸, H 2 SO 4 属于强酸,故酸性: H 2 SO 4>H 2 SO 3,C 错误; D、酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子,因为 HCl 强于 H 2S ,所以结合质子能力: S 2—> Cl —,D 正确。 3 、以石墨为电极,电解 KI 溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列说法错误的是 A 、阴极附近溶液呈红色 B 、阴极逸出气体 C 、阳极附近溶液呈蓝色 D 、溶液的 PH 变小【答案】 D 【解析】以石墨为电极, 电解 KI 溶液, 发生的反应为 2KI+2H 2O 2KOH+H 2↑+I 2 (类似于电解饱和食盐水),阴极产物是 H 2和 KOH ,阳极产物是 I 2 。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉,所以阳极附近的溶液会变蓝(淀粉遇碘变蓝),阴极附近的溶液会变红(溶液呈碱性), ABC 正确;由于电解产物有 KOH 生成,所以溶液的 PH 逐渐增大, D 错误。 4、标准状况下, 气态分子断开 1mol 化学键的焓变称为键焓。已知 H—H,H—O,和 O== O 键的键焓△H 分别为 436KJ/mol , 463KJ/mol , 495KJ/mol , 下列热化学方程式正确的是() A、H 2 O(g)==H 2 (g)+1/2O 2 (g)△H=— 485KJ/mol B、H 2 O(g)==H 2 (g)+1/2O 2 (g)△H=+ 485KJ/mol C、2H 2 (g) +O 2 (g)==2 H 2 O(g) △H=+ 485KJ/mol D、2H 2 (g) +O 2 (g)==2 H 2 O(g) △H=— 485KJ/mol 【答案】 D 【解析】根据“H—H,H—O,和 O==O 键的键焓△H 分别为 436KJ/mol , 463KJ/mol , 495KJ/mol ”, 可以计算出 2mol H 2和 1mol O 2 完全反应生成 2mol H 2 O(g) 产生的焓变是 436KJ/mol × 2+495KJ/mol ×1— 463KJ/mol × 4= — 485KJ/mol , 所以该过程的热化学方程式为 2H 2 (g) +O 2 (g)=2 H 2 O(g) △H=— 485KJ/mol ,D 正确。 5 、下列除杂操作可行的是( ) A 、通过浓硫酸除去 HCl 中的 H 2OB 、通过灼热的 CuO 除去 H 2 中的 CO C 、通过灼热的镁粉除去 N 2 中的 O 2D 、通过水除去 CO 中的 CO 2 【答案】 A 【解析】 A 、浓硫酸具有吸水性且不与 HCl 发生反应,所以除去 HCl 中的 H 2O 可以通过浓硫酸进行, A 正确; B、H 2和 CO 均能与 CuO 发生反应( H 2 +CuO Cu+H 2O、 CO+CuO Cu+CO 2↑), B 错误; C、N 2和O 2 均能与镁粉发生反应( 3Mg+ N 2 Mg 3N 2、 Mg+ O 2 2MgO ), C 错误; D、 CO 2 在水中的溶解度很小,不能用水来除去 CO 中的