常见的酸和碱教案2 (2).doc

常见的酸和碱教案2 (2).doc. net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 常见的酸和碱课题 常见的酸和碱(第 2课时) 教学时间教学目标 1. 熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途,会写有关的化学方程式。 2. 知道酸溶液具有某些共性的原因。教学重点熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途, 会写有关的化学方程式。教学难点熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途, 会写有关的化学方程式。教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器教学过程: 【创设情景】【明确目标】一、回顾、预****与交流【旧知回顾】: 1、如何区分浓硫酸与浓盐酸 2、浓硫酸稀释成稀硫酸的操作步骤是什么?稀释时要注意什么? 3、浓盐酸的瓶口有白雾现象有原因是什么? 4、敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的成分如何变化?溶液的溶质质量分数如何变化? 【新知导学】: . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 1 、酸的溶液一般显性, PH 值7 ,是因为酸的溶液中都有共同的离子。所以酸溶液能使紫色石蕊变,而无色酚酞遇到酸的溶液时。 2 、酸能活泼的金属单质作用生成氢气。 Zn+HCl ─ Zn+H 2 SO 4─ Fe+HCl ─ Fe+H 2 SO 4─ Mg+HCl ─ Mg+H 2SO 4─ Al+HCl ─ Al+H 2 SO 4─ 3 、酸能与金属氧化物作用生成盐和水 Fe 2O 3 +HCl ─ CuO+H 2 SO 4─ 4 、酸能某些碳酸盐反应生成二氧化碳 CaCO 3 +HCl ─ Na 2 CO 3 +H 2 SO 4─ 5 、酸的溶液一般呈酸性,但呈酸性的不一定是酸的溶液。二、合作、研讨与点拔活动一、(一)稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂之间的反应现象: 结论: 活动二、(二)稀盐酸、稀硫酸与金属之间的反应 Zn+HCl ─ Zn+H 2 SO 4─ Fe+HCl ─ Fe+H 2 SO 4─ Mg+HCl ─ Mg+H 2 SO 4─ Al+HCl ─ Al+H 2 SO 4─ 1. 镁、铝、锌、铁、铜中,能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应的有,反应的剧烈程度差异为,说明这些金属能置换出稀酸中的氢( 元素)。但是金属却不能。 2. 在相同条件下, 金属与稀酸发生置换反应越剧烈, 金属单质的活动性越强。根据实验现象,镁、铝、锌、铁、铜五种金属单质的活动性由强到弱的顺序为。 3. 活动性较强的金属+ 酸(稀硫酸或盐酸) →+ 活动三、(三)稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的反应稀酸与下列物质反应现象化学方程式氧化铁氧化铜 1 、思考:金属氧化物能否与稀硫酸或稀***发生类似反应? . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 猜想: , 实验验证: 2、结