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常见的酸和碱教案5.doc. net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 常见的酸和碱课题 7. 2 常见的酸和碱(第 5课时) 教学时间教学目标 1. 知道中和反应的含义; 2. 知道中和反应中 pH 的变化和热量的变化; 3 .初步了解中和反应在生产生活中的用途教学重点中和反应中 pH 的变化和热量的变化教学难点中和反应中酸碱性的变化实验探究教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器教学过程: 【创设情景】【呈现目标】一、回顾、预****与交流【旧知回顾】: 1、紫色石蕊试液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是: _____________________________ ,无色酚酞试液液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是: _______________________. 2 、酸具有相似的化学性质是因为溶液中都有,碱溶液都具有相似的化学性质是因为碱的溶液里都存在。知道他们性 . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 质差异的原因吗? 3 、酸的溶液都呈性,但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液碱的溶液都呈性,但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液,此外碱不一定能溶于水,不溶性碱一般呈中性,不会使酚酞变红和石蕊变蓝。【新知导学】: 1 .完成下列化学反应方程式,并分析下列反应有何共同特点。(1 ) 氢氧化钠和稀盐酸反应; (2 ) 氢氧化钙和稀硫酸反应; (3 ) 氢氧化铝和稀盐酸反应; (4 ) 氢氧化铜和稀硫酸反应。以上反应有什么共同点? 2. 是中和反应, 所有的中和反应都是______ (填“放热”或“吸热”)反应二、合作、研讨与点拨活动一、氢氧化钠与盐酸的反应 1 .氢氧化钠与盐酸的反应[ 实验 1]在 NaOH 溶液中滴入酚酞试液后,溶液变成色, 向其中逐滴加入盐酸并搅拌, 当盐酸滴加到一定量后, 红色。当溶液刚好变成无色时, 停止滴加盐酸; 随着盐酸的滴加, 溶液的温度。能说此时溶液呈中性吗? PH 值如何变化的? [ 实验 2] 取样实验 1 的溶液,加入 1滴 NaOH 溶液, 溶液由色变为色。说明此时溶液呈性。我们把[实验 1] 后的溶液所处的酸碱性一般认为为中性。即认为此时 NaO H . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net . net 教师助手学生帮手家长朋友 . net 和盐酸恰好完全反应。[ 实验 3] 取样实验 1 的溶液于蒸发皿中,加热。观察到蒸发皿中有。解释与讨论: (1 )上述反应的化学方程式为; (2)[ 实验 1、2、 3] 分别说明了什么? (3 )上述实验中为什么要先在 NaOH 溶液中滴加酚酞试液? (4 )上述实验中为什么要逐滴加入盐酸并搅拌? 活动二、中和反应 1、定义。表达式:酸+碱→盐+水 2、实质: 。 3、能量变化: 所有的中和反应都是放热反应例如: HCl + Mg(OH) 2 —— H 2 SO 4+K OH —— HNO 3+NaOH —— 4、中和反应的应用(1 )改良土壤由于空气受到或的污染而形成酸雨, 导