《物质结构 元素周期律》错因透析及对策.doc

《物质结构 元素周期律》错因透析及对策.doc1 《物质结构元素周期律》错因透析及对策《物质结构元素周期律》一章的知识属于中学化学中的核心原理内容, 同学们在学****时往往感觉比较容易理解, 但在分析解决相关问题时却又时常感觉迷茫,这种现象被戏称为“一听就懂、一看就会、一丢就忘、一做就错、一考就糟”。究其根源主要是由概念不清、数量不明、特性不准、考虑不周、拓展不够、心态不稳等知识、思维与心理因素造成的。下面就结合具体实例剖析错因找准对策。一、概念模糊的似真错误例1 某元素只存在两种天然同位素,且在自然界中它们的含量相近, 它们的相对原子质量均为 , 原子核外的电子数均为 63, 一种同位素的核内有 89 个中子。上述描述是否准确? 错解:准确。错因: 混淆了质量数与元素的相对原子质量两者的概念。质量数是忽略电子的质量, 将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。元素的相对原子质量, 是按照该元素各种天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。因为原子的质量取决于原子核的质量( 电子的质量非常小,可以忽略不计) ,原子核的质量取决于质子和中子的质量, 两者在数值上差值不大, 所以, 在计算中往往将相对原子质量和质量数等同起来。质量数通过数据处理, 揭示核素中的数量关系, 元素的相对原子质量反映了同位素的质量与个数的关系,它们是完全不同的两个概念,使用时应注意区分。 2 二、相似干扰的麻痹错误例2 用如图 1 所示的实验装置能否推断***、碳、硅三种元素的非金属性强弱? 错解:可以。错因: 认为实验设计的原理是强酸制弱酸, 看到锥形瓶中有气泡产生, 烧杯中有硅酸沉淀生成, 得出盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱为盐酸> 碳酸> 硅酸,认为可以证明***、碳、硅三种元素的非金属性强弱为***>碳>硅。但实验本身有缺陷, HCl 有挥发性,干扰实验;还有就是酸性强弱是指元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱,由含氧酸的酸性强弱为 HClO4 , >H2CO3>HzSi03 ,才能证明***、碳、硅三种元素的非金属性强弱。对策: 元素的金属性、非金属性的判断标准精确化策略。①元素的金属性与金属活动性基本一致,个别反常如 Sn和 Pb 。元素的金属性是指元素失电子的能力, 与失电子多少无关。常用标准――单质与水( 或酸) 反应的难易程度,最高价氧化物的水化物的碱性强弱。扩展标准一单质间的置换反应, 组成原电池时负极比正极活泼( 特殊情况, 如铝和铜用导线连接后放入冷浓***中, 因铝钝化, 铜为负极, 但金属性强弱却为 Al>Cu )。②元素的非金属性与单质的氧化性基本一致,个别反常如 N ,非金属性较强,单质的氧化性却很弱。元素的非金属性是指元素得电子的能力, 与得电子多少无关。常用标准――单质与氢气化合的难易程度, 氢化物的稳定性, 最高价氧化物的水化物的酸性强弱(F 除外,因F 无正化合价)。对策:①净电荷为零策略。阴、阳离子通过加减电荷数成为电中性微粒时,电子数= 质子数= 核电荷数;质子数通过加减电荷数得到阴、阳离子的电子数。②逆推 3 策略。求算原子中各构成粒子的相关量, 可由题设递推出已知量到相关量还需要的数据。四、推导中的非理性错误例4甲、乙、丙、丁四种物质中分别含有两种或三种元素, 它们的分子中各含有 18 个电子。甲是气态氢化物, 在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )。 A.