第2讲离子共存与离子推断(3).ppt

??????????????????????????课前检测课前检测??请写出下列有关离子方程式请写出下列有关离子方程式: :?? 1. 1. 石灰水中通过量石灰水中通过量 CO CO 2 2 ___________ ___________ ; ; ?? 2. 2. 澄清石灰水与过量小苏打溶液反应澄清石灰水与过量小苏打溶液反应______________ ______________ ; ; ?? 3. Ba(OH) 3. Ba(OH) 2 2溶液中滴加溶液中滴加 NaHSO NaHSO 4 4至溶液至至溶液至沉淀完全沉淀完全:___ ____; :___ ____; ??4 4.***气通入溴化亚铁溶液中.***气通入溴化亚铁溶液中, ,物质的量之物质的量之比比 n(Cl n(Cl 2 2) )∶∶ n(FeBr n(FeBr 2 2 )=3 )=3 ∶∶ 4__________ 4__________ ; ; ??5 CO CO 2 2 ??__________ __________ 。。???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????·???????????????????????????????????????????????????感悟高考感悟高考?????????????——离子之间不参加反应????????——离子之间会参加反应“离子??????”????①?????????????????????②????????????????????③????????????????????? 1、离子之间发生复分解反应时不能大量共存规律总结规律总结①所有的弱酸阴离子( CO 3 2-、S 2-、 SO 3 2-、 CH 3 COO -、 PO 4 3-、 ClO -、F -等) 与H +不能大量共存; ②所有弱碱阳离子( NH 4 +、 Fe 3+、 Cu 2+、 Al 3+、 Fe 2+、 Mg 2+、 Ag +等) 与 OH -不能大量共存;③所有弱酸的酸式盐阴离子( HCO 3 -、 HSO 3 -、H 2 PO 4 -、 HS -、 HPO 4 2-等) 与H +及 OH -都不能大量共存。 : ①典型的氧化性离子[ Fe 3+、 MnO 4 -、 ClO -、 Cr 2O 7 2-、 NO 3 -(H +)等] 和典型的还原性离子( Fe 2+、S 2-、 SO 3 2-、I -等) 在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。( Fe 2+和 Fe 3+可共存) ③H +与S 2O 3 2-不能大量共存(发生歧化反应) ② NO 3 ―在酸性条件下和 S 2―、I ―、 Fe 2+、 SO 3 2―不可以大量共存。 3、离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存 A、 Al 3+与 AlO 2 -、CO 3 2-、HCO 3 -、S 2-、HS -、 SO 3 2-、HSO 3 -、SiO 3 2-、ClO -等不能大量存; B、 Fe 3+与 AlO 2 -、CO 3 2-、HCO 3 -、SiO 3 2-、 ClO -等不能大量共存; ?????????? Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2 O = 4Al(OH) 3↓ 2Al 3+ +3CO 3 2- +3H 2 O= 2Al(OH) 3↓+3CO 2↑ 4、离子之间相互结合成络离子时不能大量共存 A、 Fe 3+与 SCN -、C 6H 5O -不能大量共存; B、 Ag +与 NH 4 +(碱性条件)不能大量共存; ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????