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必修1第4章第4节氨硝酸硫酸2(黄岳新)硝酸硫酸解决方案.ppt


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二、硫酸和***的氧化性请写出硫酸与 Fe ﹑ CuO ﹑ NaOH ﹑ Na 2 CO 3反应的离子反程式遇到紫色石蕊试液变红 1、能和酸碱指示剂反应遇到酚酞试液不变色 2、和活泼金属反应: Zn + 2H + =Zn 2++H 2↑ 3、和碱性氧化物反应: 2 H + + CuO = Cu 2+ + H 2O 4、和碱发生中和反应: H + + OH - = H 2O 5、和一些盐发生复分解反应: 2 H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2↑ H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2- 注:不特殊说明,此性质都是稀硫酸的性质酸的通性你对浓硫酸知多少? 1、浓硫酸在稀释时应注意什么问题? 应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 2、实验室制 HCl 气体是用以下反应制备,你能说明反应进行的理由吗? 注:高沸点酸制低沸点酸,难挥发性酸制易挥发性酸 H 2 SO 4(浓) + NaCl == NaHSO 4 + HCl ↑微热 H 2 SO 4(浓) +2NaCl == Na 2 SO 4 + 2HCl ↑强热 1、物理性质(1)纯净的硫酸是无色粘稠的油状液体(2)质量分数: % (4)高沸点: 338 °C难挥发性(3)易溶于水,并放出大量的热怎样稀释? 一、浓硫酸(H 2 SO 4)的性质(5)密度:比水大。 98% 的浓硫酸密度为 3 2、浓硫酸的特性: 1) 吸水性: 吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水可干燥与它不反应的气体(非还原性的中性和酸性气体) 设问: 浓硫酸敞口放置于空气中质量有何变化? 浓硫酸本身难挥发,但因吸收空气中游离的水质量会增重。 H 2 O 2 N 2 CO CO 2 CH 4 SO 2HCl Cl 2 浓硫酸不能干燥: H 2 S HBr HI NH 3 思考:能用浓硫酸干燥 H 2S、 NH 3气体吗? 将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 蓝色胆矾变白现象(1)蔗糖由白变黑, (2)体积膨胀,呈疏松海绵状, (3)有刺激性气味气体产生, (4)放出大量的热实验:蔗糖大变“黑面包”滴有浓硫酸的纸迅速变成黑色。碳化现象: 往纸巾上滴几滴浓硫酸溶液,仔细观察发生什么现象? 在烧杯中放入少量蔗糖,加入几滴水, 再注入浓硫酸,用玻棒搅拌。 C 12H 22O 11浓硫酸 12C + 11H 2O 蔗糖浓硫酸有机物(含C、H、O等) 将H、O按H 2O组成比脱去脱水炭化 C + 2H 2 SO 4(浓)==CO 2↑+ SO 2↑+2H 2O △ 2)、脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 ? ? 当皮肤或衣物上不小心沾有少许浓硫酸时,应立即用大量水冲洗。当皮肤上沾有较多浓硫酸时,应立即用干抹布抹干,再用大量水冲洗。??思考: 思考: 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别? 吸水性是指浓硫酸直接与水作用形成稳定水合物的性质。脱水性是指浓硫酸可将许多有机物(含C、 H、O元素)中的氢氧元素按水的组成比例脱去。性质吸水性脱水性吸收对象游离水、水蒸气、结晶水被直接吸收有机物中的氢、氧元素被按水的比例脱去本质与水发生水合作用,放出热量夺取有机物的氢和氧元素,生成水, 放出热量吸水性、脱水性的比较:

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  • 时间2017-05-27