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必修2-第1章-第3节-化学键解决方案.ppt

文档分类：中学教育 | 页数：约40页举报非法文档有奖

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化学键实验: Na 和 Cl 2的反应现象:剧烈燃烧,黄色火焰,大量白烟 2Na + Cl 2== 2NaCl NaCl 的导电性实验状态晶体熔融溶液导电性不能能能原因电解质的导电条件: ; 2Na + Cl 2== 2NaCl NaCl 的形成过程: 2Na + 2 Cl→ 2NaCl Na + Cl→ NaCl 带相反电荷离子之间存在相互作用--离子键 Na +和Cl - 通过离子键结合在一起形成 NaCl 晶体, 称为离子晶体,又称为离子化合物。离子化合物(离子晶体):由离子键形成的化合物。哪些原子之间容易形成离子键? 活泼金属( Ⅰ A Ⅱ A)与活泼非金属( Ⅵ A Ⅶ A) K,Na,Ca,Mg O,S,F,Cl 常见的离子化合物有哪些? ?强碱( K,Na,Ca,Ba ) ?盐(绝大多数) ?活泼金属氧化物( Al和Al之前) 电子式--在元素符号周围标出价电子的化学表达式用“×”或“?”代表价电子。练****用电子式表示 CaCl 2和MgO 的形成过程。

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