52015高三一轮复习-物质的量.doc

1 物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】 1 、掌握物质的量与微粒( 原子、分子、离子等) 数目、气体体积( 标准状况下) 之间的相互关系. 2、掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的含义. 理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用. 3 、掌握有关物质的量的计算. 【知识要点】一、概念辨析 1 、物质的量(1) 概念: ; ( 2) 符号: ; (3) 单位: . 2 、摩尔(1) 概念: ; (2) 符号: ; (3) 基准:. (4) 注意点: ①当描述物质的物质的量( 使用摩尔) 时,必须指明物质微粒的. ②常见的微观粒子有: 或它们特定的组合. 3 、阿伏加德罗常数(1) 含义: ; (2) 符号: ; (3) 单位: . (4) 注意点: ①阿伏加德罗常数的基准是 12g 中的原子个数. ②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值. 4 、摩尔质量(1) 概念: ; (2) 符号: ; (3) 单位: . (4) 注意点:与相对分子质量、式量和 1 mol 物质的质量的异同:含义上同,数值上同. 5 、气体摩尔体积(1) 概念: ; (2) 符号: ; 2 (3) 单位: . (4) 标准状况下的气体摩尔体积: ①标准状况是指:温度℃,压强 Pa . ②标准状况下的气体摩尔体积是: . (5) 影响物质体积大小的因素: ①;②;③. 3 二、公式小结 1、m、n、N 之间的计算关系(1) 计算关系: . (2) 使用范围:只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用. 2、V、n、N 之间的计算关系(1) 计算关系: . (2) 使用范围: ①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体. ②当气体摩尔体积用 L· mol -1 时必须是标准状况. 3、混合气体的平均相对分子质量的有关计算(1) 基本计算关系: —Mn m?(2) 变换计算关系: ①—M=iiMn%?②—M=iiMV%?【例题解析】【】例 1、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A、含N A 个H 原子的 H 2 的物质的量为 1 mol B、N A 个 CO 分子和 N A 个N 2 分子质量均为 28g C、N A 个H SO 24 分子和 N A 个H PO 34 分子中所含氢原子的个数比为 1:1 D、 g 亚铁离子得到 A 个电子可变成铁原子【】例 2、标况下, mg 气体 A和 ng 气体 B 的分子数相等,下列说法不正确的是 A、同体积的气体 A 和气体 B 的质量比为 m:n B、 25℃时, 1 kg 气体 A和1 kg 气体 B 的分子数比为 m:n C、同温同压时气体 A 和气体 B 的密度比为 n:m D、标况时,等质量的 A和B 气体的体积比为 n:m 【真题重现】【】1、在相同的温度和压强下,4 个容器中分别装有 4 种气体. 已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a. CO 2, 100 mL; 2, 200 mL ; 2, 400 mL ;d. CH 4 600 mL。则4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A、a>b>c>dB、b>a>、c>d>b>aD、d>c>a>b 【】2 、下列两种气体的分子数一定相等的是 A、质量相等、密度不等的 N 2和C 2H 4B 、等体积等密度的 CO 和C 2H 4 C 、等温等体积的 O 2和N 2D 、等压等体积的 N 2和 CO 2 【】3 、下列叙述正确的是 A 、同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等 B 、任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 4 C、1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D 、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H + 数一定相等【】4 、下列说法正确的是 A 、含有相同氧原子数的 SO 2和 CO 的质量相等 B 、等物质的量浓度的 N aOH 溶液与氨水中的 c( OH -) 相等 C 、乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D 、等温等压下, 3 mol C 2H 2(g)和1 mol C 6H 6(g) 的密度相等【】5、在 273 K和 10 kPa 的条件下,将 2. 00g 氮气、 1. 40g 氮气和 1. 60g 氧气混合, 该混合气体的体积是 A、 6. 72LB、 LC、 LD、 L 【】6 、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 A 、同质量、不同密度的 N 2和 COB 、同温度、同体积的 H 2和N 2 C 、同体积、同密度的 C 2H 4和C 3H 6D 、同压强、同体积的 N 2O和 CO 2 【】7、标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有 0 2 ,另一个装有 CH 4 ,