元素化合物知识网络和盲点.doc

元素化合物知识网络和盲点元素化合物复****精讲(一)碳、硅及其重要化合物 1 、知识网络 2 .扫除知识盲点(1) 工业上制备粗硅,是用过量的 C和 SiO2 高温下反应,由于 C 过量,生成的是 CO 而不是 CO2 ,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。(2) 氢***酸不能用玻璃容器盛放; NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶,但不能用玻璃塞。(3) 酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但 SiO2 不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但 SiO2 能与 HF 反应。(4) 溶液。(5)H2CO3 的酸性大于 H2SiO3 的,所以有 Na2SiO3 + CO2( 少量)+ H2O===H2SiO3 ,但高温下 Na2CO3 + SiO2=====Na2SiO3 + CO2 稳定; ②从化学平衡角度,由高沸点难挥发固体 SiO2 。(6)SiO2 不导电,是制作光导纤维的材料; Si (7) 题组一重要反应必练 1 .按要求书写反应方程式。(1) 制水煤气 C+ H2O(g)=====CO + H2 。(2) 制备粗硅 2C+ SiO2=====2CO ↑+ Si。(3)Mg 在 CO2 中燃烧 2Mg + CO2=====2MgO +C +- (4) “水滴石穿”的反应原理( 用离子方程式表示 3+ CO2 + H2O===Ca2 + 2HCO3 。(5) “钟乳石”的形成过程()CaCO3 + CO2 + H2O===Ca(HCO3)2 , Ca(HCO3)2=====CaCO3 ↓+ CO2 +- (6) 向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 22Na + CO23 + CO2 + H2O===2NaHCO3 ↓。(7)SiSi +4↑+ 2H2 ↑。-- (8)Si 和 NaOHSi + 2OH + H2O===SiO23 + 2H2 ↑。(9)SiO2SiO2 + 4HF===SiF4 ↑+ 2H2O 。-- (10)SiO2 和 NaOHSiO2 + 2OH===SiO23 + H2O 。-- (11) 向 Na2SiO3CO2 的离子方程式 SiO23 + 2CO2 + 2H2O===H2SiO3 ↓+ 2HCO3 。题组二 2 ,错误的划“×”(1)NH4HF ,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(√) (2)( √) (3)Ca(HCO32NaOH 溶液反应可得到 Ca(OH)2( ×) (4) 硅胶可作袋装食品的干燥剂(√) (5) 晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料(×) (6) 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品(× )(7) 玻璃容器可长期盛放各种酸(×) (8)Si 和 SiO2 都用于制造光导纤维(× )(9) 石英只能用于生产光导纤维(×) (10) 高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅(√) (11) 二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢***酸(×) (二)卤素及其重要化合物 1 .知识网络 2 .扫除知识盲点(1) 液***密封在钢瓶中,而***水、次***酸应保存在棕色试剂瓶中。 1△点燃高温高温高温(2)1 mol Cl2 参加反应,转移电子数可能为 2NA 、 NA 或小于 NA(Cl2 和 H2O 的反应为可逆反应)。(3) 实验室制 Cl2 ,除了用 MnO2 和浓盐酸反应外,还可以用 KMnO4 、 KClO3 、 NaClO 与浓盐酸反--+应且都不需要加热,如 ClO + Cl+ 2H===Cl2 ↑+ H2O 。(4) 酸性 KMnO4 溶液,用的是 H2SO4 酸化而不是盐酸。---- 2+ (5)ClO 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如 ClO 与 SO23 、I、 Fe 均不能大量共存; (6) 向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体生成 CaSO4 而不是 CaSO3 , 其离子方程式为+-- Ca2 + 3ClO + SO2 + H2O===CaSO4 ↓+ Cl+ 2HClO( 少量 SO2) +---+ Ca2 + 2ClO + 2SO2 + 2H2O===CaSO4 ↓+ 2Cl + SO24 + 4H( 过量 SO2) 。题组一重要反应必练 1 .按要求书写反应方程式( 除标注的外,其余均写离子方程式)。(1) 实验室用 MnO 2 和浓盐酸反应制 Cl2 MnO2 + 4H + 2Cl=====Mn2 + Cl2 ↑+ 2H2O +-+ △(2) 工业制 Cl2 2Cl + 2H2O=====Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2OH 。--+ (3) 洁厕灵和漂白液混合 ClO + Cl+ 2H===Cl2 ↑+ H2O 。+- (4) 向水中通入 Cl2Cl2 + H2O =H+ Cl+ HClO 。(5) 制漂白液( 写化学方程式)Cl2 + 2Na