《优化探究》2016届高考化学总复习课时作业6-1化学能与热能.doc

-1- 课时作业( 二十三) 化学能与热能一、选择题 1 .已知热化学方程式 2NO 2 (g) N 2O 4 (g) ΔH =- kJ/mol ,则关于热化学方程式“N 2O 4 (g) 2NO 2 (g) ΔH 0”的说法中正确的是()A .热化学方程式中的化学计量数表示分子数 B .该反应ΔH 0 大于零 C .该反应ΔH 0 =- kJ/mol D .该反应可表示 1 mol N 2O 4 投入容器中分解时的热效应解析: 由于该反应为可逆反应, 1 mol N 2O 4 不可能完全分解,所以 D 项错误。答案: B2 .下列说法正确的是() 101 kPa 时,1 mol C 与适量 O 2 反应生成 1 mol CO 时, 放出 kJ 热量,则C的燃烧热为 kJ/mol 101 kPa 时,1 mol H 2 完全燃烧生成液态水, 放出 kJ 热量,则H 2 的燃烧热为ΔH =+ kJ/mol C. 测定 HCl 和 NaOH 中和反应的反应热时, 每次实验均应测量 3 个温度, 即盐酸起始温度、 NaOH 起始温度和反应的终止温度 D. 在稀溶液中, OH - (aq) +H + (aq) == =H 2 O(l) ΔH =- kJ/mol , 若将含 mol H 2 SO 4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量等于 kJ 答案: C3 .下列说法或表示正确的是() A .氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多 B .需要加热的反应说明它是吸热反应 C. 在稀溶液中:H + (aq) + OH - (aq) == =H 2 O(l) ΔH =- kJ· mol -1, 若将含 mol H 2 SO 4 的稀硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量等于 kJ mol S 完全燃烧放热 kJ, 其热化学方程式为:S+O 2 == =SO 2ΔH =- kJ· mol -1 解析:A中H 2与O 2 反应生成等量的水蒸气和液态水, 后者放出热量多;B 中某些反应需要提供“加热”的外部条件, 但本身是放热反应, 如碳的燃烧;D 中热化学方程式未注明物质的状态。答案: C4 .已知: Fe 2O 3 (s)+ 32 C(s) == = 32 CO 2 (g) + 2Fe(s) ΔH =+ kJ· mol -1, C(s) + -2- O 2 (g) == =CO 2 (g) ΔH =- kJ· mol -1 ,则 2Fe(s) + 32 O 2 (g) == =Fe 2O 3 (s) 的ΔH是() A .- kJ· mol -1B .- kJ· mol -1 C .- kJ· mol -1D .- kJ· mol -1 解析: 本题的目标热化学方程式为 2Fe(s) + 32 O 2 (g) == =Fe 2O 3 (s) ,由O 2 的化学计量数知②式( 已知条件中的两个热化学方程式依次编号为①、②) 各项乘以 32 ,由 Fe 的化学计量数知①式各项化学