《优化探究》2016届高考化学总复习课时作业3-2铝及其重要化合物.doc

-1- 课时作业(九) 铝及其重要化合物一、选择题 1 .将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是() A .稀*** B .稀盐酸 C .***铜 D .氢氧化钠答案: C 2. 将等物质的量的金属 Na 、 Mg 、 Al 分别与 100 mL 2 mol/L 的盐酸反应, 实验测得生成气体的体积 V( 已折合为标准状况) 与时间 t 的关系如图所示,则下列说法中错误的是() = B .钠的物质的量为 mol C .反应时, Na 、 Mg 、 Al 均过量 D .曲线 b为 Mg 与盐酸反应的图像解析: 由图像可以看出,生成气体的体积相等,则盐酸完全反应, x= ,A 正确。根据生成的 H 2为 L, 可知 Na 失去 mol 电子, 则钠的物质的量为 mol ,B 正确。反应时如果钠过量,则钠会与水反应,生成的气体多于 L ,故 C 错误。根据反应速率可知 a、 b、c 依次是 Na 、 Mg 、 Al 与盐酸反应的图像, D 正确。答案: C3. 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应, 至体系中均无固体物质, 消耗碱量最多的是()A. AlB. Al(OH) 3 C. AlCl 3D. Al 2O 3 解析: 假设上述四种物质均为 1g, 则物质的量分别为 1 27 mol 、 1 78 mol 、 1 mol 、 1 102 mol , 完全溶解转化为 NaAlO 2时,所需 NaO H 的物质的量分别为 1 27 mol 、 1 78 mol 、 1 ×4 mol = 1 mol , 1 102 ×2 mol = 1 51 mol ,所以选 A。答案: A4 .工业上用铝土矿( 主要成分为 Al 2O 3 ,含 Fe 2O 3 等杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下: -2- 对上述流程中的判断正确的是() A .试剂 X 为稀硫酸 B .反应Ⅱ中生成 Al(OH) 3 的反应为: CO 2+ AlO -2+ 2H 2O == =Al(OH) 3↓+ HCO -3 C .结合质子(H +) 的能力由强到弱的顺序是 AlO -2 >OH - >CO 2 -3 D. Al 2O 3 熔点很高,工业上还可采用电解熔融 AlCl 3 冶炼 Al 解析: 试剂 X 如果为稀硫酸,溶液乙中一定含有 Fe 3 +、 Al 3 + ,由反应Ⅱ后无 Fe(OH) 3及 Fe 2O 3 生成, 而有 NaHCO 3 生成知 X为 NaOH ,A 错误; 结合 H + 能力最强的是 OH -,C 错误。答案: B5. (2014 年武威模拟)在 Al 2 (SO 4) 3和 MgSO 4 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示, 则原混合液中 Al 2 (SO 4) 3与 MgSO 4 的物质的量浓度之比为()∶∶1 ∶∶2 解析: 首先发生反应 Mg 2 ++ 2OH - == =Mg(OH) 2↓、 Al 3 ++ 3OH - == =Al(OH) 3↓, 然后发生反应 Al(OH) 3+ OH - == =AlO -2+ 2H 2O, 由图可知, 溶