电解质溶液专题概念.doc

页 1 电解质溶液(45 分钟 100 分) 一、选择题( 本题包括 7 小题, 每小题 6分,共 42分) 1. 对常温下 pH=3 的 CH 3 COOH 溶液, 下列叙述不正确的是() (H + )=c(CH 3 COO - )+c(OH -) B. 加入少量 CH 3 COONa 固体后, c(CH 3 COO -) 降低 C. 该溶液中由水电离出的 c(H +)是 × 10 -11 mol ·L -1 D. 与等体积 pH =11 的 NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性【解析】选B 。溶液呈电中性,根据电荷守恒有 c(H + )=c(CH 3 COO - )+c(OH -),A 正确;溶液中加入少量 CH 3 COONa , c(CH 3 COO -) 增大,B 错误; pH=3 ,则 c(H + )= × 10 -3 mol ·L -1, c(OH - )= × 10 -11 mol ·L -1, 水电离产生的 H +和 OH - 浓度相等, 所以该溶液中由水电离出的 c(H +)是 × 10 -11 mol ·L -1,C 正确; 与等体积 pH =11 的 NaOH 溶液混合, 醋酸浓度大于 NaOH 浓度,醋酸过量,溶液显酸性, D 正确。 2.(2015 · 石家庄一模)25 ℃时, 关于① mol ·L -1的 NH 4 Cl 溶液② mol ·L -1的 NaOH 溶液, 下列叙述正确的是() A. 若向①中加适量水, 溶液中的值减小 B. 若向②中加适量水, 水的电离平衡正向移动 C. 若将①和②均稀释 100 倍,①的 pH 变化更大 D. 若将①和②混合, 所得溶液的 pH=7 , 则溶液中的 c(NH 3·H 2 O)>c(Na +) 【解析】选B 。加水稀释促进水解,铵根离子物质的量减小,***离子物质的量不变,同一溶液中体积相同,浓度之比等于物质的量之比,所以比值增大,故 A 错误;酸碱抑制水的电离,加水稀释氢氧化钠溶液,氢氧根离子浓度减小,抑制程度减小,水的电离程度增大,故 B 正确;加水稀释促进铵根离子水解,***化铵溶液中氢离子浓度减小小于 100 倍, 氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度减小 100 倍,②的 pH 变化更大,故C 错误; ①②等体积混合,生成一水合氨和***化钠溶液显碱性,若使溶液呈中性,需要***化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积,溶液中溶质为***化铵、***化钠和一水合氨,溶液中电荷守恒 c(Na + )+c(H + )+c(NH 4 + )=c(OH - )+c(Cl -), pH=7 得到 c(Na + )+c(NH 4 + )=c(Cl -) ,结合物料守恒 c(NH 3·H 2 O)+c(NH 4 + )=c(Cl -) ,可得溶液中的 c(NH 3·H 2 O)=c(Na +) ,故 D错误。 3. 下列说法正确的是() A. 常温下,将 pH=11 的氨水稀释到原体积的 10 倍后, 溶液的 pH=10 B. 为确定某酸 H 2A 是强酸还是弱酸, 可测 NaHA 溶液的 pH,若 pH>7 ,则H 2A 是弱酸;若 pH<7 ,则H 2A 是强酸 0 mol ·L -1 NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH 3 COOH 的混合溶