高三化学下学期实验方案的设计与评价.ppt

实验方案的 设计与评价
复****一
2007年高考考纲要求:
掌握化学实验记录的基本要求,并能设计一些基本实验
2、根据实验试题要求,设计或评价实验方案。
3、能绘制和识别典型实验仪器装置图
1、根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论
高考实验题变化特点
近年来,实验题中新情境试题不断增多,这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等),结合学生原有的知识和能力,来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等,用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。由于这类实验试题情境新颖、设问巧妙、铺垫得当、知识新、思维量大、所以区分度很好,能确实将一些基础扎实、自学能力强、思维敏捷、心理素质好的考生选拨出来。所以,新情境实验试题将是今后实验试题的命题方向。
实验设计的基本程序
根据实验目的和要求,阐明实验原理,分析仪器和药品
并选择。
2. 根据实验的特点,设计实验装置,画出装置草图。
3. 根据实验的要求,设计可行的操作步骤和观察的重点,分析
实验中应注意的事项(如反应过程中是否需要除杂及尾气
处理等)。
4. 实验结束后对实验是否达到了预期目的进行反思、评价
并写出完整的实验报告。
实验方案设计常见类型
制备实验的方案设计
性质实验的方案设计
物质检验实验的方案设计
实验原料→实验原理→途径设计(途径Ⅰ、途径Ⅱ、途径Ⅲ ……)
→最佳途径→     实验仪器→实验方案→制得物质
① 探索性实验方案的设计程序为:物质─→实验事实─→科学抽象─→结论。
② 验证性实验方案的设计程序为:物质─→性质推测─→实验验证─→结论
③ 根据实验现象得出结论。
① 先对试样进行外观观察,确定其颜色、气味、状态等。
② 准备试样,并进行检验。当试样是固体时,应先取少量配成溶液,同时观
察试样是否溶解,在溶解时有无气体产生等,以初步判断试样可能含有哪
类物质。
1、(2005高考全国卷I理综28)已知某纯碱试样中含有
NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下
图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg
②通过测量Cl-的方法
①通过测定CO32-的方法
还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的
质量分数。请简述一种不同的实验法。
问题一:
本实验是通过什么方法来测定试样中纯碱的
质量分数的?
问题二:
①通过测定CO32-的方法
a  用HCl标准液滴定碳酸钠,根据HCl的量计算Na2CO3的量
b  用Ba2+、Ca2+等作沉淀剂,根据沉淀的量计算Na2CO3的量。
c  用盐酸与样品反应后,蒸干溶液后称NaCl的质量, 利用
代数方程式求得碳酸钠的量。
d  用酸与Na2CO3反应,用测体积法测定所产生的CO2的体积
再求得Na2CO3的量。
e  将CO2通入试样溶液,发生CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3
的反应,测量反应前后体系的增重来计算Na2CO3的量。
②通过测量Cl-的方法
c 用AgNO3标准液滴定Cl-,根据AgNO3的量计算NaCl的量,
再得Na2CO3的量。
a  先用HNO3酸化再用AgNO3溶液沉淀Cl-,根据沉淀的量计
算NaCl的量,再得Na2CO3的量。
b 用AgNO3溶液沉淀Cl-和CO32-,根据沉淀的总质量和样品
的总质量,通过联立方程式求解。
d  用高锰酸钾溶液作滴定剂,滴定Cl-的量,再得到Na2CO3
的量。
实验方案设计要遵循的原则
安全性
可行性
简约性
(即实验原理、操作程序和方法必须正确)
(要满足中学现有的实验条件)
(装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等)
科学性
(即用药及操作要注意安全,注意环保等问题)