物质的量.ppt

第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用
第一课时物质的量的单位——摩尔
一杯水(18g)中大约有多少个水分子?
有没有一个中间量将宏观的质量和微观的粒子的个数联系起来吗?
思考问题
物理量
单位名称
单位符号
长度(L)
米
m
质量(m)
千克
kg
时间(t)
秒
s
电流(I)
安培
A
热力学温度
开尔文
K
物质的量(n)
摩尔
mol
发光强度
坎德拉
cd
资料卡片
国际单位制(SI)的7个基本单位
仔细观察和分析资料卡片,说说你对物质的量的初步认识。

一、物质的量的单位——摩尔
(1)定义:
(2)符号:
(3)单位:
摩尔,简称摩,(mol)
n
是一个物理量,表示含有一定数目微观粒子的集合体。
判断正误,并总结物质的量及其单位的使用注意事项。

CO2
大米
氢

动动脑:
(4)“物质的量”是七个物理量之一,摩尔只是其单位。
(1)“物质的量”这四个字是一个整体,不可拆分或增减字。
如不能说成“物质量”、“物质的质量”、“物质的数量”等。
(2)适用对象为微观粒子(原子、分子、离子、质子、
电子、中子等)不适用于宏观物质。
(3)使用“mol”为单位时,必须用指明粒子的种类。
(4)注意事项
练练手:
(1)1molNH3中,含N原子 mol,
含 H原子 mol 。
(2)各1mol的HCl、H2S、NH3、CH4中
含H原子的物质的量从大到小依为。
(3)在NH3中含有H原子1mol,则含有NH3 mol 。
(4)在Fe2(SO4)3中,SO42-为1mol,求n(Fe3+)=?
(5)1mol O中有电子 mol 。
一打
一顶
一打=12顶
一瓶
一箱=24瓶
1mol
一个
一箱
生活小常识
1mol=
?
1971年,在第十四届国际计量大会上规定:

≈ ×1023
国际计量大会上规定
NA≈ ×1023 mol-1

把1mol任何微粒中所含微粒数称为阿伏加德罗常数,
符号为NA,单位mol-1。
×1023 mol-1表示。