与ca 2＋ 结合生成更难溶的caco 3 沉淀.ppt

第三章水溶液中的离子平衡
§ 难溶电解质的溶解平衡
(第1课时)
探讨离子反应生成沉淀,溶液中的离子是否存在?引出难溶电解质的溶解平衡概念,用化学平衡理论进行迁移,解决难溶电解质的溶解平衡的移动。难容电解质溶解平衡同样存在逆、等、动、定、变的特性,影响因素分内因和外因。溶度积的引入要和化学平衡常数K对比着学****让学生清楚溶度积概念、表达式、应用。
难容电解质的理论应用有两点:一沉淀的生成、二沉淀的溶解。本节课采用实验探究,微课讲解等方式突出重点和化解难点。
,能从化学平衡角度研究难溶电解质溶解平衡的移动。
,学会变换问题角度研究和解决问题的方法,用发展的观点看问题的方法。
,选择可能出现鲜明实验现象的药品,并从中体会化学学科思想——对比实验的重要性。
我们知道,溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如,AgNO3溶液与NaCl溶液混合,生成白色沉淀AgCl:Ag++Cl-=AgCl↓,如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的,一般认为反应可以进行到底。
一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗?
阅读课本P61
溶解度与溶解性的关系:20℃
难溶电解质的溶解平衡
3)特征:
逆、等、动、定、变
1)概念:
在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡)
4)影响难溶电解质溶解平衡的因素:
a、绝对不溶的电解质是没有的。
b、同是难溶电解质,溶解度差别也很大。
c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡
①内因:电解质本身的性质
②外因:
a)浓度:加水,平衡向溶解方向移动。
b)温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。
书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
C) 同离子效应:加入含有相同离子电解质,平衡向结晶的方向移动.
溶度积
1、定义:沉淀溶解平衡中,各离子浓度幂的乘积叫做溶度积(Ksp) 。
2、表达式
3、应用-- Qc为离子积
Qc> Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出。
Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解平衡。
Qc< Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,可以继续溶解直至饱和。
MmAn (s)
mMn+(aq)+ nAm—(aq)
平衡时:Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am—)]n
1、在100mL 溶液中,加入 1mL AgNO3 溶液,有沉淀(已知AgCl KSP=×10-10) 吗? Ag+沉淀是否完全?
产生沉淀的唯一条件是Qc﹥Ksp
c(Ag+)=9·9×10-5mol/L, c(Cl-)= 9·9×10-3mol/L
,BaSO4的溶解度最大的是( )
A、1mol/LH2SO4溶液 B、 2mol/LH2SO4溶液
C)、纯水 D、0 ·1mol/LNa2SO4溶液
C
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
(1)应用:生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。