专题一非金属知识规律(1).doc

专题一非金属知识规律(1)
●高考趋势展望
本专题包括非金属元素及其化合物的综合知识和卤素两部分内容。这部分的高考热点主要有:
、元素性质、在周期表中位置三者之间的关系;典型的非金属单质或其化合物性质的理解应用;常见气体物质的实验室制法等。
;***气的性质应用与实验室制法等。由于卤素具有典型非金属元素的性质,因此,考查非金属元素知识的试题中卤素仍是重点。卤素及其化合物可以参与有机反应,在化学学科内卤素有明显的交汇、综合,这一知识正符合“3+X”的学科内综合特点。由于微量元素碘对生物体的生命活动起着重要作用(碘是合成甲状腺激素不可缺少的原料,体内缺碘,易患“大脖子病”),因此,以现实为素材的学科间综合也应引起广泛的注意。
●主干知识整合

(1)在周期表中的位置在已知的109种元素中,非金属元素有16种,稀有气体元素6种,除氢元素位于周期表的ⅠA族外,其余都集中在元素周期表阶梯线(硼、硅、***、碲、砹斜线)的右上方,且都是主族元素(稀有气体为零族)。
(2)原子结构特点及化合价
①最外层上的电子:除H以外,其余均≥3(只有硼为3个),与其主族序数相同。
②最高正价分别是:+4 +5 +6 +7(与族序数相等);
对应最低负价:-4 -3 -2 -1(等于族序数减8)。
③非金属元素一般都有变价:除呈现上述最高价和最低价以外,有的非金属还呈现其他价态。例如:S:+4;N:+1、+2、+3、+4;Cl:+1、+3、+5。
思考讨论
通过哪些方面可以比较元素的非金属性的强弱?
答:元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数,题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。
(1)非金属单质与H2化合的条件即难易程度;
(2)氢化物的稳定性;
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性;
(4)非金属间的置换反应;
(5)非金属单质对应阴离子的还原性;
(6)与变价金属反应时,金属所呈现的化合价;
(7)元素在化合物中化合价的相对高低(如在HClO 中,***元素显正价、氧元素显负价,则说明氧的非金属性比***强)等。

(1)典型的非金属单质在固态时为分子晶体,如F2、Cl2 、Br2 、I2 、O2 、S、N2 、P4 、H2 ,这些晶体表现为硬度不大,熔点不高,易挥发,不导电,它们在常温下的聚集状态为气态(“气”字头)、液态(“氵”旁)、固态(“石”字旁)。
(2)碳(金刚石)、硅、硼为原子晶体,硬度很大,熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子,所以,固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体如硅锗、硒等还可以作半导体材料。
(3)非金属元素常出现同素异形体现象,如:金刚石与石墨;白磷与红磷;O2与O3 ;S2 、S4 、S8等分别互为同素异形体。

(1)具有强氧化性的有:F2、O2、Cl2、Br2等;以氧化性为主的有:N2、I2S、Se等;以还原性为主的有:H2、C、Si、P等。
(2)多数非金属单质能与H2化合,形成气态氢化物。
(3)多数非金属能与O2形成酸性氧化物,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强(F除外)。
(4)非金属单质的活动性与非金属元素的活动性有密切的联系,但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强,可是它的单质N2化学性质却很不活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构,而且取决于分子结构和晶体结构。

常见非金属单质的制取大致有以下五种方法
(1)电解法
①电解水溶液:
如:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
(阳极)(阴极)
②电解熔融物:
如:2KHF2F2↑+H2↑+2KF
(2)分解法
MnO2
=====
如:2KClO 3 2KCl+3O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
CH4C+2H2
(3)置换法
如:Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2 ;
△
====
(4)氧化法
如:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2NaBr+2H2SO4(浓)+MnO2 ==== Na2SO4+MnSO4+Br2+2H2O
2H2S+SO2====3S↓+2H2O (煤气脱硫)
(5)还原法
如:H2O(g)+CCO+H2 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
SiO2+2CSi+2CO↑

由两种元素组成的共价化合物,若中心原子最外层电子均已参加成键,则该分子一定为非极性分子,否则为极