工程化学电化学.ppt

工程化学电化学
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： A. No transfer electron (中和、沉淀) ；
B. Trans++2e- 1)
Reduction : 物质获得电子的作用，Cu2++2e-  Cu 2)
Redox Reaction：1)+2) Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
Zn上的两个电子转移到Cu2+上。
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H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H2：失去电子，被氧化，是还原剂。 Cl2：得到电子，被还原，是氧化剂。
For a covalent compounds
C
O
 ·  ·
· ·
· ·
O
 .  .
. .
. .
Carbon has lost some control over 4 electrons , so its oxidation number is +4。
Each oxygen has gain some control over 2 electrons , so its oxidation number is -2。
还有一类氧化还原反应，只有共用电子对的偏移。
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(1) The oxidation number of an atom in a pure element is 0。
(单质氧化数为0，如Zn 、Cu、 H2 、 Cl2 )。
(2)The sum of the oxidation numbers must be 0 for an electrically
neutral compound. For an ion, the sum of the oxidation
numbers must equal the charge of the ion。
(分子中所有元素原子氧化数代数和为0，多原子离子的氧化
数代数和等于离子所带电荷数)。
2)The Oxidation Number and Valence
a. Oxidation Number--某元素所带形式电荷数(表观电荷数)。
确定氧化数规则(Rules for assigning oxidation numbers)
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(3) In hydrogen compounds, the oxidation number of H is  always +1, except in metal hydrides where it is –1。 (氢原子氧化数一般为+1 ) 。
(4) Oxygen is assigned an oxidation number of -2, except in
peroxides where it is -1 and in fluorine compounds
where it is +2 or +1。
(氧原子氧化数一般为–2 )。
b. Valence--某元素原子的成键数目。 在CH4，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4中，C的氧化
数分别为- 4，-2，0，+2，+4，而化合价都为4。
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3)The Feature of Redox Reaction
氧化过程(失去电子) + 还原过程(得到电子) + 电子转移(从还
原剂→氧化剂)。
4)Oxidant and Reducing Agent
常见的氧化剂
活泼的非金属单质，如O2、X2等；
氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；
高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等；
某些高价氧化物，如SO3、MnO2等；
某些金属阳离子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；
还有王水、Na2O2等。
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常见的还原剂
活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；
含低价元素的化合物，如H2S、HI、