硫氮氧化物试题.doc

,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是



,应选用的试剂是

和CO2 的方法是
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液
检验SO2中是否含有CO2,应采用的方法是

,再通过澄清石灰水 溶液,再通过澄清石灰水

①活性炭②过氧化钠③***水④二氧化硫⑤臭氧
A.①③④ B.②④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
小结:漂白性物质小结
漂白类型
氧化型
化合型(暂时型)
吸附型
代表物

是否可逆

:在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液颜色变为红色,冷却后恢复至无色,则原溶液可能是


,一支加***,另一支加烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是
A、***化钡显***
B、两支试管中生成的沉淀都是Ba SO4
C、两支试管中生成的沉淀都是Ba SO3
D、可被HNO3氧化为H2SO4,BaCl2与SO2不反应但能与反应。
***钡溶液的试管,向一支里加入盐酸,向另一支里加入烧碱溶液,再同时通入SO2,都有白色沉淀生成,由此可得出的结论是



:
(1)H2S作还原剂;
(2)SO2作还原剂;
(3)实验室制备SO2 ;
(4)SO2通入***水中使之褪色;
,不能通过一步反应直接制取的氧化物是
A. Fe3O4
11. 下图是一套检验气体性质的实验装置,向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是
,Y为饱和NaHCO3溶液 ,Y为浓硫酸
,Y为Na2SO3溶液 ,Y为Na2CO3溶液

(11年北京).甲、乙两同学为探究与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中热装置已略,气密性已检验)。
实验操作和现象:
操作
现象
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热
A中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹,通入,停止加热,一段时间后关闭
——
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸
均未发现白色