2016高考高三静悟材料十一物质结构与性质.doc

物质结构与性质
[高考关键词] 、电子排布图。、电负性变化规律。、σ键和π键。、杂化轨道、价层电子对互斥、等电子体。、氢键。、晶胞中微粒个数和相对位置。
核心考点

(1)原子序数为24的元素原子的基态原子
①核外电子排布式为__________________________________,价电子排布式是____________;
②有________个电子层,________个能级;有______个未成对电子;
③在周期表中的位置是第______周期第____族。
(2)试用“>”、“<”或“=”表示元素C、N、O、Si的下列关系:
①第一电离能:_________________(用元素符号表示,下同)。
②电负性:___________________。
③非金属性:__________________。

分析下列化学式,选出划线元素符合要求的物质:

(1)既有σ键,又有π键的是________。
(2)sp3杂化的是________;sp2杂化的是________;sp杂化的是________。
(3)分子构型为正四面体的是__________,为“V”形的是________,为直线形的是________。
(4)分子间能形成氢键的物质是________,能作配体形成配位键的是________。
(5)含有极性键的非极性分子是____________。

(1)如图为NaCl晶胞示意图,边长为acm,在1mol的晶胞中,
①含有________个Na+,1个Na+周围与其距离最近并且距离相等的Cl-有________个,形成________构型;
②NaCl的密度为_____________________。
(2)用“>”、“<”或“=”表示下列物质的熔沸点关系:
①H2O________H2S ②l4 ③Na________Mg ④CaO________MgO
⑤金刚石________石墨⑥SiO2________CO2
,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)基态Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5( )
(2)含有非极性键的分子不一定是非极性分子( )
(3)原子晶体的熔沸点一定大于离子晶体( )
(4)金属晶体的熔沸点不一定大于分子晶体( )
(5)元素的电负性:Al>Si( )
(6)金属键具有方向性和饱和性( )
(7)SiO2和CO2都是非极性分子( )
(8)沸点:H2O>NH3>PH3( )
(9)氧的电子排布图( )
(10)CS2分子中σ键与π键数目之比为2∶1( )
高考题型1 核外电子排布与元素性质
1.(2015·高考题组合)按要求完成下列填空:
(1)[2015·全国卷Ⅰ,37(1)]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中,核外存在________对自旋相反的电子。
(2)[2015·全国卷Ⅱ,37(1)]O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号),其中磷原子的核外电子排布式为________________________________________________。
(3)[2015·福建理综,31(1)(3)①]CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________________________________________________________________;
基态Ni原子的电子排布式为___________________,该元素位于元素周期表的第________族。
(4)[2015·海南,19-Ⅱ(1)]钒在元素周期表中的位置为________________,其价层电子排布图为____________________________________________________________________________。
2.(2013·高考题组合)按要求完成下列填空:
(1)[2013·新课标全国卷Ⅰ,37(1)]基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为________,该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。
(2)[2013·福建理综,31(1)(2)②]依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照下图中B、F元素的位置,用小黑点标出C、N