元素周期律和元素周期表考点探究.doc

元素周期律和元素周期表考点探究.doc元素周期律和元素周期表考点探究
考点一、有关原子序数的考查
【例1】原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物,该元素的原子序数为( )
A. 8 B. 12 C. 15 D. 16
解析:根据H2X可知X的最低化合价为-2价,则最高正价为+6价,所以X的最外层有6个电子,选项中最外层有6个电子的为8号元素和16号元素,根据O没有正价,不能组成XO2可确定答案为D。
答案:D
解法探究:当同一种元素既有正化合价又有负化合价时,一般是以负化合价为依据展开分析,原因是非金属元素的正化合价往往有变价情况,而负化合价只有特殊情况下才有变化。
考点二、微粒半径大小的比较
【例2】下列微粒半径大小比较正确的是( )
A. Na+Na+>Al3+
C. NaCl->Na+>Al3+,B项正确;Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小,C项错误;Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同,电子层数依次增多,半径依次增大,D项错误。
答案:B
解法探究:“三看”法比较微粒半径大小。
(1)一看电子层数:电子层数不同、最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。如r(F)< r(Cl)< r(Br)< r(I),r(F-)< r(Cl-)< r(Br-)< r(I-)。
(2)二看核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。如r(Na)> r(Mg)> r(Al)> r(S)> r(Cl),r(S2-)>r(Cl-)> r(K+)> r(Ca2+)。
(3)三看电子数:核电荷数相同时,电子数越多,半径越大。如r(Na+) r(Cl)。
考点三、元素周期表的?Y构
【例3】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
A. 原子半径:X<Y<Z
B. 气态氢化物的稳定性:X>Z
C. Z、W均可与Mg形成离子化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
解析:由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出:X是硅,Y是氮,Z是氧,W是***。:X>Y>Z。:XY(N),最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y。
答案:C
解法探究:有关周期表结构的题目,越来越注重对思维能力和创新意识的考查。本题是根据元素的原子序数来推断元素在周期表中的位置关系。对元素周期表中的结构要注意以下
“***”:一是“残缺”性,即第1至第三周期缺少过渡元素;第七周期缺少ⅢA族及其后边的元素。二是“隐含”性,即第六、七周期ⅢB中分别隐含着镧系元素和锕系元素,这两系中各有15种元素。
考点四、元素周期表的编排
【例4】下列关于元素周期表的叙述正确的是( )
A. 周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
B. 同族元素的最外层电子数一定相同
C. 同周期元素的电子层数相同
D. 每一周期的元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束
解析:现行周期表是按各元素的原子序数从小到大的顺序排列的,A错;0族中,He元素最外层电子数为2,其他元素为8,B错;第七周期为不完全周期,不是以稀有气体结束的,D错。