【解题方法 创新设计】2015届高考二轮复习（练习）：第10讲 金属单质及其化合物.doc

第10讲金属单质及其化合物
一、小题对点练
一、钠及其重要化合物
( )。

,光亮表面会逐渐变暗
,能使焙制出的糕点疏松多孔
,可以使用泡沫灭火器来灭火
解析 Na燃烧生成Na2O2能与CO2反应生成O2,Na与H2O反应生成H2,H2能燃烧,O2能助燃,因此Na失火时不能用泡沫灭火器灭火。
答案 D
2.(2014·温州一中期中)下列类比关系正确的是( )。
,则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2
,则Na2O2与SO2反应也生成Na2SO3和O2
,则Fe与I2反应可生成FeI3
,则Al与MnO2也能发生铝热反应
解析 A项中Li与氧气反应只能生成一种氧化物Li2O;B项中具有氧化性的Na2O2与具有还原性的SO2反应可生成Na2SO4;C项中Fe与I2反应生成FeI2,因为碘的氧化性不够强。
答案 D
g,恰好与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸完全反应,下列说法正确的是( )。
g固体物质为Na2CO3
mol mol Na2O2的混合物
g g Na2CO3的混合物
g
g固体全为Na2CO3, mol,则其不可能恰好与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸完全反应,A错误;根据钠离子守恒,知B符合题意;Na2O2与CO2反应不可能生成碳酸氢钠,即C错误;根据钠离子守恒, mol,即39 g,所以D错误。
答案 B
二、铝及其重要化合物
4.(2014·杭州质检)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列判断正确的是( )。

Ⅱ的离子方程式为CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的反应类型完全相同
Ⅰ所得的沉淀无任何价值
解析选项A,试剂X应是NaOH溶液。选项B,溶液乙中含有AlO,AlO与过量CO2、H2O反应生成Al(OH)3沉淀,正确。选项C,反应Ⅰ、Ⅱ是复分解反应,反应Ⅲ是分解反应,反应Ⅳ是电解Al2O3生成Al,该反应有电子转移,
是氧化还原反应。选项D,反应Ⅰ所得沉淀的主要成分为Fe2O3,经提纯后可用作颜料或冶铁等。
答案 B
5.(2014·合肥联考) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
( )。
:Na+、Fe3+、SO、HCO
:Na+、S2-、SO、Cl-
:Ag+、Ca2+、NO、F-
:K+、NH、I-、CO
解析向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时,发生反应Al3++4OH-===AlO+2H2O,3AlO+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓。a点时溶液中有大量的OH-,A项中的Fe3+、HCO不能大量存在。b点时溶质为NaCl和NaAlO2,B项中的所有离子可以大量共存。c点时溶质为NaCl,C项中的Ag+不能大量存在,且F-和Ca2+因能生成难溶的CaF2也不能大量共存。d点时溶质为NaCl和AlCl3,Al3+与D项中的CO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
答案 B
三、铁、铜及其重要化合物
6.(2014·丽水中学检测)Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )。


,两种金属都能溶解于浓***中
、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
解析 Cu放置在空气中可生成Cu2(OH)2CO3,A项错误;铜为不活泼金属,不能与稀硫酸反应生成氢气,B项错误;常温下,浓***能够使铁钝化,C项错误;直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液得到的固体分别是Fe(OH)3、Cu(OH)2,D项正确。
答案 D
7.(2014·衡水二模)部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化