【解题方法 创新设计】2015届高考二轮复习（练习）：第4讲 氧化还原反应.doc

第4讲氧化还原反应
一、小题对点练
一、氧化还原反应的基本概念及物质氧化性、还原性的强弱比较
1.(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,且在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:
则下列有关该反应的判断正确的是( )。
,1 mol SO2得4 mol电子
<y

解析 A项,由流程图可知在反应过程中二氧化硫失掉氧,MFe2Ox得到氧被氧化是还原剂,不正确;B项,由题意可知,二氧化硫中硫元素化合价从+4价降低到0价,得到4个电子,因此SO2被还原,1 mol SO2得4 mol电子,错误;C项,反应中硫的化合价降低,所以铁的化合价一定升高,因为M为+2价,在MFe2Oy中有两个Fe,所以正的化合价有2+3×2=8,又因为O为-2价,所以y的数值为4,而3<x<4,正确;D项,MFe2Ox得到氧被氧化,因此MFe2Oy是氧化产物,错误。
答案 C
,下列叙述中,正确的是( )。
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
③
KClO3
HCl(浓)
Cl2
Cl2
④
KMnO4
HCl(浓)
Cl2
MnCl2
①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3+)
:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
③组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为6∶1
D.④的离子方程式配平后,H+的化学计量数应为16
解析 A项中氧化产物有FeCl3和Br2;B项由反应①可知Cl2与FeBr2反应时Fe2+比Br-先氧化,则还原性Fe2+>Br-,则氧化性Br2>Fe3+;C项中第③组反应物的方程式为KClO3+6HCl(浓)===3Cl2+KCl+3H2O,生成的Cl2中有是氧化产物,是还原产物,即氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。D项中离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+===2Mn2++8H2O+5Cl2。
答案 D
:
Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2+3H2O ①
5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3 ②
下列说法正确的是( )。
① mol CoCl2生成,转移电子数目为2NA(NA表示阿伏加德罗常数)
②中Cl2发生氧化反应
:CoCl2>HCl>I2
:Co2O3>Cl2>HIO3
解析 A项,反应①中Co2O3中Co的化合价为+3价,CoCl2中Co的化合价为+2价, mol CoCl2生成,转移电子数目为NA,错误;B项,反应②中Cl2中Cl的化合价降低,Cl2作氧化剂,Cl2发生还原反应,错误;C项,根据还原性:还原剂>还原产物,由反应①得出还原性:HCl>CoCl2,由反应②得出还原性:I2>HCl,故还原性:I2>HCl>CoCl2,错误;D项,根据氧化性:氧化剂>氧化产物,由反应①得出氧化性:Co2O3>Cl2,由反应②得出氧化性:Cl2>HIO3,故氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3,正确。
答案 D
4.(2014·杭州二中检测)把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平):
―→
图1

图2
对于该离子方程式的说法不正确的是( )。

:Mn2+>IO
∶2
mol Mn2+参加反应时,则转移10 mol电子
解析由Mn2+―→MnO知,锰元素的化合价升高,Mn2+作还原剂,氧化产物为MnO,由IO―→IO知碘元素的化合价降低,则IO作氧化剂,IO为还原产物,选项A正确。根据得失电子守恒得2Mn2++5IO―→5IO+2MnO,根据电荷守恒得2Mn2++5IO―→5IO+2MnO+6H+,根据质量守恒得2Mn2++5IO+3H2O===5IO+2MnO+6H+,根据配平后的反应可知选项C和D均正确。根据氧化性:氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂可知选项B错。
答案 B
二、氧化还原反应的基本规律及应用
5.(2014·湖州联考)多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与