【解题方法 创新设计】2015届高考二轮复习（练习）：第6讲 化学反应与能量.doc

第6讲化学反应与能量
一、小题对点练
一、反应热和焓变的分析与判断
1.(2013·上海,9改编)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见( )。

,热能转化为产物内部的能量

+HCl===NH4Cl+CO2+H2O ΔH=+ Q kJ·mol-1
解析根据醋酸逐渐凝固说明NH4HCO3与盐酸的反应是吸热反应,则A、C错误,B正确;热化学方程式的书写要标出物质的状态,D错误。
答案 B
,有关叙述正确的是( )。
―→B+C和B+C―→A两个反应吸收或放出的能
量不相等
―→B+C是放热反应

―→B+C是吸热反应,则B+C―→A必然是放热反应
解析由图可知,B和C的能量总和高于A的能量,则反应B+C―→A一定是放热反应;反之,A―→B+C则是吸热反应。根据能量守恒定律,两反应的反应热的绝对值相等,符号相反。
答案 D
3.(2014·龙游一中检测)已知反应:
①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g)
ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=- kJ·mol-1。
下列结论正确的是( )。
kJ·mol-1
①的反应热为221 kJ·mol-1
%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为- kJ·mol-1
kJ的热量
解析燃烧热是指在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。反应①中的碳不是1 mol,而且产物CO也不是碳燃烧生成的最稳定氧化物,CO可以继续燃烧放热,故碳的燃烧热应大于反应①放出热量的一半;B项中反应①的反应热为-221 kJ·mol-1;C项中描述的是中和热,数据前不应带“-”号,由于浓H2SO4溶解放热, kJ;D项中的反应热包括H+与OH-反应放出的热量和稀醋酸电离吸收的热量, kJ。
答案 A
二、热化学反应方程式的正误判断
4.(2014·虹桥模拟)已知25 ℃、101 kPa时,1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出Q kJ能量,则下列热化学方程式书写正确的是( )。
(g)+Br2(g)===2HBr(g)
ΔH=-2Q kJ·mol-1
(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-Q kJ·mol-1
(g)+Br2(g)===HBr(g)
ΔH=+ kJ·mol-1
(g)===H2(g)+Br2(g)
ΔH=+ kJ·mol-1
解析要注意ΔH的“+”、“-”号及ΔH和化学计量数的关系。
答案 D
5.(2014·贵阳质检)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下:
①C2H2(g)+O2(g)―→2CO2(g)+H2O(l)
ΔH=-1 300 kJ·mol-1
②C6H6(g)+O2(g)―→6CO2(g)+3H2O(l)
ΔH=-3 295 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )。
mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放出的热量大于1 300 kJ
mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ
,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多
(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应
解析液态水生成气态水要吸热,则A中放热应小于1 300 kJ,错误;液态苯的能量比气态苯的能量低,则B中放出热量应小于3 295 kJ,B错误;通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多,C错误;根据盖斯定律,由3×①-②得:3C2H2(g)===C6H6(g) ΔH=-605 kJ·mol-1,D正确。
答案 D
℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是( )。
+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH= - kJ·mol-1
(aq)+H2SO4(