【解题方法 创新设计】2015届高考二轮复习（练习）：第8讲 化学反应速率和化学平衡.doc

第8讲化学反应速率和化学平衡
一、小题对点练
一、化学反应速率及其影响因素
( )。
,正反应速率一定大于或等于逆反应速率
,逆反应速率是用生成物来表、
示的
,化学平衡并不一定移动
,加入催化剂,化学反应速率不变
解析 A项,如果可逆反应向逆反应方向进行,则正反应速率小于逆反应速率,A错;B项,正、逆反应速率均可以用反应物或生成物来表示,B错;如果反应前后气体的总物质的量不变,则加压后反应速率加快,但平衡不移动,加入催化剂,虽然反应速率增大,但平衡也不发生移动,C正确,D错误。
答案 C
,分别对反应C(s)+CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件):①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )。
A.②③④ B.①③④
C.①② D.①③
解析碳是固体,增加固体的用量不改变反应速率;减少CO的量,反应速率减小,升高温度,减小反应体系的体积,增大压强,反应速率均增大。
答案 D
3.(2014·镇海中学检测)为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系,实验测得X、Y的初始浓度(用c表示,单位为mol·L-1) 2 mol·L-1时所需的时间:(单位为s)如表所示。下列关于该反应的反应速率的判断,正确的是( )。
实验编号
c(X)
c(Y)
所需时间
1



2



3



(X)成正比且与c(Y)成正比
(X)成正比且与c(Y)无关
(X)成正比且与c(Y)成正比
(X)成正比且与c(Y)成反比
解析对比实验1和实验2两组数据可知,X的物质的量浓度增加1倍,而达到平衡的时间缩短为原来的,故反应速率与c2(X)成正比,对比实验2和实验3两组数据可知,Y的物质的量浓度变为原来的,达到平衡的时间增加1倍,故化学反应速率与c(Y)成正比,C项正确。
答案 C
二、化学平衡状态及其移动原理
( )。
,说明反应没有达到平衡状态
,说明平衡发生了移动
>0的反应一定是自发反应
,正、逆反应速率均为0
解析对于反应前后气体分子数相等的反应,达到平衡时增大或减小压强,
气体的密度发生了变化,而该反应仍处于平衡状态,A项错误;体系中各组分的体积分数发生变化,即各组分的量发生了变化,平衡发生了移动,B项正确;由ΔG=ΔH-TΔS可知,当ΔS>0,ΔH>0时,该反应不一定能自发进行,C项错误;反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,但均不为0,D项错误。
答案 B
,关于化学平衡与化学反应速率的因果关系正确的是( )。
选项
因
果
A
化学反应速率变化
化学平衡一定发生移动
B
化学平衡不移动
化学反应速率一定是在催化剂存在下发生变化
C
正反应进行的程度大
正反应速率一定大
D
化学平衡发生移动
化学反应速率一定发生不同程度的变化
解析 A项,若v正、v逆同等程度地变化(如使用催化剂),则平衡不移动,错误;B项,对于反应前后气体分子数不变的反应,增大压强,v正、v逆均增大,但v正=v逆,平衡不发生移动,错误;C项,反应进行的程度与反应速率的大小无必然联系,错误。
答案 D
6.(2014·温州联考)在373 K时, mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现红棕色气体。反应进行到2 s时, mol·L-1。在60 s时,体系达到平衡,。下列说法正确的是( )。
mol·L-1·s-1

mol
,N2O4的转化率为40%
解析 N2O4和NO2存在转化关系:
N2O4(g)2NO2(g),
前2 s时
N2O4(g)  2NO2(g)
起始(mol) 0
转化(mol) 2×
2 s时(mol) - 2×
v(N2O4)==