【解题方法 创新设计】2015届高考二轮复习（练习）：第9讲 溶液中的离子反应.doc

第9讲溶液中的离子反应
一、小题对点练
一、弱电解质的电离平衡
1.(2014·丽水统考)用A、B、C、D四种酸进行下列实验:①25 ℃时,pH=a的酸A与pH=b的NaOH溶液等体积混合,混合后测得溶液的pH=7,且a+b>14;②酸B与NaCl不反应,能与Na2CO3反应生成CO2;③向物质的量浓度为10-2 mol·L-1的C溶液中滴加***橙试液,溶液呈黄色;④酸D的钠盐不止一种,向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时,一个显红色,一个显蓝色。从上述实验数据和现象中,可以用来确定是弱酸的实验是( )。
A.②③ B.①③④ C.②③④
解析①中若A为强酸,混合后溶液的pH=7,则有a+b=14,而题中a+b>14,说明A一定为弱酸;②中与Na2CO3能发生反应只能说明B的酸性比H2CO3的强,故B可能是强酸也可能是弱酸;③中溶液呈黄色,说明 10-2mol· L-1的C溶液pH>,C一定为弱酸;④中D的钠盐不止一种,说明D是多元酸,显红色呈酸性的为酸式盐,显蓝色呈碱性的为正盐,正盐溶液显碱性,表明酸根离子能水解,故D为弱酸。综上所述,B项正确。
答案 B
,下列叙述正确的是( )。
,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m<n
,开始时反应速率:盐酸大于醋酸
,分别用完全一样的NaOH溶液进行中和,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多
(CH3COO-)>c(Cl-)
解析 A项,若稀释相同倍数,由于醋酸是弱酸,稀释促进其电离,则电离度增大,H+浓度的减小程度要小于盐酸中H+浓度的减小程度,所以醋酸的pH会小于盐酸的pH,现稀释后两溶液的pH仍相同,说明醋酸稀释的倍数大于盐酸稀释的倍数,A错误;B项,在pH相同时,虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度,但起始时H+浓度相同,所以开始时反应速率相等,B错误;C项,pH相同的醋酸与盐酸,醋酸的物质的量浓度大于盐酸,相同体积时,醋酸中所含CH3COOH的物质的量大,需要消耗的NaOH多,C正确;D项,在醋酸中,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),在盐酸中,c(Cl-)+c(OH-)=c(H+),pH相同的两种溶液,其H+浓度相等,OH-浓度也相等,故c(CH3COO-)=c(Cl-),D错误。
答案 C
3.(2014·宁波联考)常温下,×10-4、×10-4、×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:①+HNO2===HCN+NaNO2 ②+HF===HCN+NaF ③NaNO2+HF===HNO2+NaF。常温下,由此可判断下列叙述中不正确的是( )。
×10-4
×10-10
①、③两个反应即可知三种酸的相对强弱
,比HF小
解析由三个反应可知,酸性:HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2,所以酸性:HF>HNO2>HCN,电离平衡常数越大,酸性越强。综上所述,B项错误。
答案 B
二、水的电离及溶液酸碱性
,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是( )。
,可采用在水中加入酸的方法
(H+)=10-6mol·L-1

℃时, mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=11
解析 a点对应的溶液中c(H+)和c(OH-)相等,同理c点对应的溶液中c(H+)和c(OH-)也相等,溶液一定呈中性,从a点到c点,可以采用升温的方法,A项错误;KW只与温度有关,a点和b点的KW都是10-14,c点和d点的Kw都是10-12,酸溶液和碱溶液都会抑制水的电离,酸溶液中由水电离的c(H+)与溶液中的c(OH-)相等,b点对应的醋酸溶液中c水电离(H+)=c(OH-)= 10-8mol·L-1,B、C项错误;T ℃时,KW=10-12, mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-11mol·L-1,pH=11,D项正确。
答案 D
( )。
℃时,在pH=4的盐酸和NH4Cl溶液中,由水电离出的H+浓度相等
℃时,pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后,溶液的pH=4
℃时,pH=9和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=10
℃时,pH=(H