2015高考理综第13题专练.doc

浙江省2015届高考实验题专练

(O2)是一种重要的有机合成中间体,应用极为广泛。实验室可用发烟***为硝化剂,与甲苯反应制取它(催化剂为固体NaHSO4),制备装置如图所示。请回答下列问题:
(1)写出有关仪器名称:a______,c______,b的用途是________________,冷却剂应从________(填“下”或“上”)口进入b中。
(2)制备对硝基甲苯时,l4(溶剂)、发烟***,再通过c加入甲苯,控制反应温度为40 ℃,反应时间为2 h。控制反应温度为40 ℃的方法是____________________,a中制备反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(3)反应结束后,过滤,滤液分多次用5%的NaHCO3溶液洗涤至中性,得粗产品。
①过滤的目的是______________________________。
②滤液用5%的NaHCO3溶液洗涤的目的是____________________________。
③滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于________(填“上”或“下”)层。
(4)粗产品中主要含有对硝基甲苯和邻硝基甲苯,以及少量的间硝基甲苯,提纯对硝基甲苯应采取的方法是______________。若实验中加入的甲苯是184 g,最后得到的纯品目标产物200 g,则产率是______________。
、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷,其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热,图中省去了加热装置):
H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
有关数据见下表:
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
无色液体
深红色液体
密度/(g·cm-3)



沸点/℃


59

图Z148
(1)A中放入沸石的作用是____________________,B中进水口为________(填“a”或“b”)口。
(2)实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为________________________________
(3)写出氢溴酸与浓硫酸混合加热时发生反应的化学方程式:______________________
(4)加热A的目的是________________________,F接橡皮管导入下水道的目的是________________________。
(5)图中C中的导管E的末端须在水面以下,其原因shi
(6)将C中的馏出液转入三角烧瓶中,边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水、乙醇等杂质,滴加硫酸约1~2 mL,使溶液明显分层,再用分液漏斗分去硫酸层,经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶,水浴加热蒸馏,收集到35~40 ℃的馏分约10 g。
①分液漏斗在使用前必须________。
②从乙醇的角度考虑,本实验所得溴乙烷的产率是________。
变式:
实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成***。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇
1,2-二溴乙烷
***
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g · cm-3



沸点/℃

132

熔点/℃
一l30
9
-1l6
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母)
***生成
(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)

(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母)

(6)若产物中有少量副产物***.可用的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是。
***具有退热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称。其制备原理如下: