初中化学溶解度曲线的涵义及应用专题辅导.doc

初中化学溶解度曲线的涵义及应用专题辅导
溶解度曲线的涵义及应用
一、正确理解溶解度曲线的涵义
理解溶解度曲线的涵义主要从溶解度曲线上的点、线、面去把握。
1. 点:
(1)曲线上的每一点表示物质在该点所对应温度下的溶解度;
(2)两条曲线的交点表示两物质在该点所对应温度下的溶解度相同。
2. 线:表示物质的溶解度随温度变化的情况。
(1)陡升型(大部分固体物质,其溶解度随温度变化影响较大,如);
(2)缓升型(少数物质,其溶解度随温度变化影响较小,如);
(3)下降型(极少数物质随温度升高溶解度反而减小,如熟石灰)。
3. 面:
(1)曲线下方的平面上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度下的不饱和溶液;
(2)曲线上方的平面上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度下的饱和溶液。
二、掌握溶解度曲线的应用
1. 溶解度曲线上的每一点,代表着某温度下某物质的溶解度,因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度,并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向,可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如:某物质的溶解度曲线“陡”,表明该物质溶解度随温度变化明显,提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”,提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
4. 从溶解度曲线上的交点,可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
2011-、乙两物质的溶解度曲线图,下列说法正确的
是
℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
、乙两物质的溶解度影响相同
℃时甲、乙两饱和溶液升温至t2℃时,两溶液仍都为饱和溶液
℃时甲、乙两饱和溶液降温至t1℃时,两溶液都析出溶质
2012--、乙两物质的溶解度曲线图,下列说法错误的
是
,甲、乙两物质的溶解度相等
、乙两物质的饱和溶液升温到t2oC,两溶液仍
然
都是饱和溶液
,甲的溶解度小于乙的溶解度
、乙两物质的饱和溶液升温到t3oC,两溶液的
溶解度/g t1 t2 t3 温度/℃
溶质质量分数都减小
2013--25.(4分)右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:NaCl KNO3
(填“>”或“=”或“<”)。
(2)t2℃时,将25g***化钠固体投入50***中,充分溶解后可得到
溶液(填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”)。
(3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液,可行的方法之一是
添加溶剂(水),还可以是。
(4)你从图中还可获得什么信息(写出一条即可): 。
2014