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化学必修1期末训练
必修1期末训练
,将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气,倒扣在含有足量水的水槽中(如图所示),实验完毕后立即将烧杯从水槽中取出,所得溶液的密度为ρg·cm-3。下列说法错误的是( D )
1
·L-1

17
22400?
V
mol
( C )
,,冷却,在转移到500mL容量瓶中,洗涤、转移、定容
,在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中,溶液浓度偏低
,俯视刻度线导致所配浓度偏高
·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,
则溶液中NO3-的物质的量浓度为25ρ/41mol/L
是( A )
(NH3·H2O)+n(NH4+)=
途径①:S 途径②:
H2SO4
①反应中体现了浓***的强氧化性和酸性
②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率
①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子 ②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液,逐滴加入5 mol·L-1盐酸,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失。③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的*** g。
1
下列说法中正确的是( B )
+ 、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl- +、AlO2-、CO32-、Cl-
+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) -
( D )
:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
(ClO)2溶液中通入过量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- ,用H2O2将I-转化为I2:H2O2+2I-=I2+2OH-
·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的盐酸等体积混合: 4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
( C ) 、Al2O3熔点高,可用于耐高温材料
,可用作供氧剂 ,能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪去
,铝与浓***发生钝化,可用铝槽车贮运浓***
,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)(B)
+

:①小苏打②氢氧化钠③***化亚铁④氧化铜⑤一氧化碳⑥氢氧化铁,一定条件下可通过化合反应制得的物质有( D )
-、Br-、I-的物质的量之比为2:3:4,要使溶液中的
Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为4:3:2,则通入Cl2的物质的量是原溶液中的I-的物质的量的(C )


,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。
2
请回答下列问题:
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子
有:
(2)溶液X中,关于NO3ˉ的判断一定正确的是;

(3)产生气体A的离子方程式为;
(4)转化⑥发生反应的现象
为;
(5)转化④中产生H的离子方程式
为;
(6)若转化③中,D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应