化学方程式的几种常见配平方法及技巧.doc

化学方程式的几种常见配平方法及技巧
刘怀敏
(瓮安县珠藏中学 550416)
【摘要】高中化学中,如何快速而准确地配平化学方程式和离子反应方程式是化学计算中的一个重要的环节,是中学化学的一种基本技能,现举出几种常见的配平方法。
【关键词】常规;拆分;补充;1X;缺项
【中图分类号】 【文献标识码】B
【文章编号】1001-4128(2011)05-0118-02
1 常规配平法
适用于:一个方程式中有两种元素化合价发生变化的方程式。
方法:用双线桥或写成两个半反应形式。
规律:首先确定两剂两产物系数。
步骤:
+3 O +6 -1
(1) 标价态。Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na3FeO4+NaCl+H2O
(2) 定得失、求最小公倍数
2 失:3e-×□
Fe(OH)3
2O
2 得:2e—×□
(4)观察配平其余物质并将短线改为等号,最后检查。 2Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2= =2Na2FeO4+6NaC1+8H2O
对应练****br/> 1、□S+□HNO3-□H2SO4+□NO2↑+□H2O
2、□H2SO3+□I2+□H2O-□H+□H2SO4
2 拆分法
1、适用于:单质既是氧化剂,又是还原剂(或是单质既是氧化产物,又是还原产物)的反应。
2、方法:先将单质分成两份,用双线桥法将其配平后再合并。
3、规律:用双线桥先确定两剂、两产物的系数。
4、步骤:
示例:SO2+H2S-S↓+H2O
1—
(分) SO2
+2H2+2H2O
2 失:2e—×□
(合)SO2+2H2S= =3S↓+2H2O
对应练****Cl2+□KOH-□KCl2O3-□KCl+□H2O
3 补充法
1、适用于:部分被氧化或部分被还原的化学反应方程式。
2、方法:采用补充反应物的形式配平。
3、规律:以部分变价的元素为对象,对于变价的那一部分用双线桥
确定两剂两产物,没有变价的要则采用补充的反应物的形式配平,最后合并。
4、步骤:
示例:HCl+MnO2 △ MnCl2+Cl2+H2O(Cl元素部分变价)
—1 △ 2+H2O
1(先配平完全被氧化和被还原的)
(2)2HC1(补)+2HC1+MnO2S△MnCl2+Cl2+2H2O
(∵MnCl2中有2个负1价的C1元素∴在反应物中还应补充2个HCl分子)
(4)4HCl+MnO2 △ 2+Cl2↑+2H2O(合并)
注:该解配平法有能反映出氧化—还原反应的本质,有助于同学们从本质上认识氧化—还原反应。
对地应练****Cu+HNO3(稀)——□Cu(NO3)2+□NO↑+□H20
4 1、X配平法
适用于:所有化学方程式,但常用于较为复杂的化学方程式或有三以上的元素化合价发生变化的化学方程式。
方法:令化学计量学数为1、X。
规律:通常令较为复杂的一个化学式前面化学计量系数为1,较为简章的一个化学式前面的数为X,最后由两边最原不能确定的原子守恒列等式。
步骤:
示例;P40+Cl2——POCl3+P2Cl6
(1)P4O+Cl