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化学计算题解题方法.doc


文档分类:中学教育 | 页数:约6页 举报非法文档有奖
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化学计算题解题方法
化学计算题是中学生在化学学****中比较头痛的一类题目,也是他们在测验和考试中最难得分的一类题目,能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题,对于提高学****成绩,增强学****效率,有着重要意义.
选用合适的方法解计算题,不但可以缩短解题的时间,还有助于减小计算过程中的运算量,,有两种不同的解法,相比之下,不难看出选取合适方法的重要性:
[例1]30mL一定浓度的***,当铜片全部反应完毕后,(),则该***溶液的物质的量浓度至少为

解法一:因为题目中无指明***是浓或稀,所以产物不能确定,根据铜与***反应的两个方程式:
(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,可以设参与反应(1)的Cu为xmol,则反应生成的NO气体为2/3xmol,反应消耗的***为8/3xmol,再设参与反应(2)的Cu为ymol,则反应生成的NO2气体为2ymol,反应消耗的***为4ymol,从而可以列出方程组:
(x+y)*64=,[(2/3)x+2y]*=,求得x=,y=,则所耗***为8/3x+4y=,其浓度为()mol/L,在8-9之间,只能选A.
解法二:根据质量守恒定律,由于铜片只与***完全反应生成Cu2+,则产物应为***铜,且其物质的量与原来的铜片一样,=,从
产物的化学式Cu(NO3)2可以看出,参与复分解反应提供NO3-的HNO3有2*=;而反应的气态产物,无论是NO还是NO2,每一个分子都含有一个N原子,则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3的摩尔数,(可以是NO或NO2甚至是两者的混合物),,,故所耗***+=,其浓度为()mol/L,在8-9之间,只能选A.
从以上两种方法可以看出,本题是选择题,只要求出结果便可,不论方式及解题规范,而此题的关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律,第二种方法运用了守恒法,所以运算量要少得多,也不需要先将化学方程式列出,配平,从而大大缩短了解题时间,更避免了因不知按哪一个方程式来求***:
[例2]在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(气)+3Y(气)
2Q(气)+nR(气) 达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值是

解法一:抓住“X浓度减少1/3”,结合化学方程式的系数比等于体积比,可分别列出各物质的始态,变量和终态:
4X 3Y 2Q
nR
始态 3L 2L 0 0
变量-1/3*3L=1L -3/4*1L=3/4L +2/4*1L=1/2L +n

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  • 时间2017-07-22