电化学基础题组2.doc

电化学基础题组2
.(2015·上海,14,3分)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是( )
,铁片腐蚀加快
,石墨上电极反应为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
,铁片不易被腐蚀
,铁片上电极反应为:
2H++2e-===H2↑
解题策略本题用图示的方法考查了考生利用金属腐蚀的原理分析金属腐蚀问题的能力。先分析电化学原理,再分析防护方法。
【解析】 A项,铁、石墨及海水构成原电池,Fe为负极,失去电子被氧化变为Fe2+进入溶液,溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原,比没有形成原电池时的腐蚀速率快,正确;B项,d为石墨,由于是中性电解质,所以发生的是吸氧腐蚀,石墨上氧气得到电子,发生还原反应,电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-,正确;C项,若d为锌块,则由于金属活动性:Zn>Fe,Zn为原电池的负极,Fe为正极,首先被腐蚀的是Zn,铁得到保护,铁片不易被腐蚀,正确;D项,d为锌块,由于电解质为中性环境,发生的是吸氧腐蚀,在铁片上电极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-,错误。
【答案】 D
.(2012·山东,13,6分)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
解题策略本题通过四个图示考查了考生比较金属腐蚀快慢的能力。
【解析】图a中,铁棒越靠近底端O2含量越少,腐蚀程度越轻,A错;图b中开关置于N时,Cu-Zn合金作正极,被保护,B对;图c中,接通开关时,Zn作负极,腐蚀速率增大,H2在正极(Pt极)上产生,C错;图d中干电池自放电是由于NH4Cl显酸性引起的,D错。
【答案】 B
.(2016·北京海淀模拟,17)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为
___________________________________________________________________。
(2)为了降低某水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。(填字母序号)

(3)图乙所示的方案也可以减慢铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
解题策略本题以铁闸门的腐蚀为例,考查了考生对金属腐蚀与防护内容的掌握情况,同时考查了考生利用金属防护的知识解决实际问题的能力。解答本题时,考生需要熟练掌握知识:吸氧腐蚀的原理,金属腐蚀防护的方法和原理,结合本题的题设要求解答相关问题。
【解析】(1)发生吸氧腐蚀时,负极上Fe失电子,正极上O2得电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌,则锌会失去电子而溶解,Fe被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法。(3)属于外加电流的阴极保护法,需将被保护的铁闸门连接直流电源的负极。
【答案】(1)2Fe-4e-===2Fe2+(负极)、O2+2H2O+4e-===4OH-(正极) (2)C (3)负
.(2016·湖北武汉二中3月检测,6)下列叙述错误的是( )
,铁作负极
,粗铜作阳极,纯铜作阴极
***气时,以铁作阴极,石墨作阳极
,铜浸入硫酸锌溶液,锌浸入硫酸铜溶液,中间用盐桥连接
答案:D
钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极,碳作正极,A正确;精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,电解质溶液为CuSO4溶液,B正确;电解饱和食盐水,石墨作阳极,铁作阴极,C正确;盐桥式原电池中电极金属与电解质溶液中金属离子应该一致,D错误。
.(2016·山东济宁一模,13)下列关于各装置图的叙述中,不正确的是( )
①精炼铜,则a极为粗铜,电解质为CuSO4溶液
②的总反应是:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
③中钢闸门应与外接电源的负极相连
④中的铁钉几乎不被腐蚀
答案:B
精炼铜时,粗铜为阳极,由电流方向知a极为阳极,A正确;装置②为原电池,Fe作负极,铜为正极,总反应是:Fe+2Fe3+===3Fe2+,B错误;在电解池中,铁被保护,则应与外接电源的负极相连,C正确;装置④中,由于浓H2SO4的吸水性,使铜丝和铁钉连接处空气非常干燥,缺少了构成原电池